procento ionizace amoniaku

Anonym Zajekop17.01.2018 11:43 Nahlásit
roztok amoniaku o koncentraci 0,5 mol/dm vykazuje pH = 12,2 z kolika procent je amoniak v tomto roztoku ionizován?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Felezik17.01.2018 11:56 Nahlásit
Vypočítal jsem pH roztoku o c=0,5 => pH=13,7
A pak je dam pH do poměru 12,2/13,7 = 83%
Nejsem si tim úplně jistý.
Mezek17.01.2018 13:27 (Upr. 17.01.2018 13:35) Nahlásit
c(OH-) = 10^-(14-pH) = 10^-1,8 = 0,0158 mol/dm3
α = 0,0158/0,5 = 0,0316 => 3,16%

OK?

To Felezik: V zadání je pH 12,2. Co ty na to?
Anonym Zajekop17.01.2018 13:49 Nahlásit
pokud jsem to správně pochopila, stupeň ionizace (α) je podílem koncentrace ionizovaných iontů k celkové koncentraci roztoku?

každopádně díky :)
Mezek17.01.2018 14:43 Nahlásit
Pochopila jsi to dobře, pokud si uvědomuješ, že ne vždycky se pod pojmem "disociace" rozumí uvolňování H+ z kyseliny nebo OH- z hydroxidu. V našem případě NH3 + H2O = NH4+ + OH- a jindy
Al+++ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+. Dál stupeň disociace třeba jednosytné kyseliny je
α = A-/HA. Jenže zjištění koncentrace A- je složité, ale na měření H+ jsme zařízení. Proto, jako v případě toho amoniaku c(NH4+) nahradíme c(OH-), protože už úvahou zjistíme, že z NH3 vznikne tolik NH4+, kolik vznikne OH-. Takže pokud jde o roztok v čisté vodě, můžeme koncentrace obou iontů zaměňovat.
Mezek17.01.2018 22:27 Nahlásit
On taky amoniak je slabá báze - pKb = 4,75. Ve zředěných roztocích by byl stupeň disociace větší.
Přidat komentář do diskuze ▾