Chemická rovnováha - příklad
Prosím potřebuji pomoct s výpočtem příkladu.
V nádobě o objemu 50 litrů bylo na počátku 0,6 mol I2. Při teplotě 450°C je rovnovážná konstanta reakce H2 + I2 <-> HI rovna Kc=56.
Vypočítejte:
a) Jaké látkové množství vodíku je třeba na počátku do reakční směsi přidat, aby v rovnovážné směsi bylo právě 0,9 mol HI
b) parciální tlak p(HI)
V nádobě o objemu 50 litrů bylo na počátku 0,6 mol I2. Při teplotě 450°C je rovnovážná konstanta reakce H2 + I2 <-> HI rovna Kc=56.
Vypočítejte:
a) Jaké látkové množství vodíku je třeba na počátku do reakční směsi přidat, aby v rovnovážné směsi bylo právě 0,9 mol HI
b) parciální tlak p(HI)
Odpovědi
Diskuze
c(I2) = 0,15/50 = 3*10^-3mol/dm3; c(HI) = 0,9/50 = 0,018mol/dm3
Kc = c(HI)^2/(c(I2)*c(H2)) = 56
c(H2) = c(HI)^2/(56*c(I2) = 0,018^2/(56*3*10^-3) = 1,93*10^-3 mol/dm3
n(H2poc) = 0,45 + 50*1,93*10^-3 = 0,5465 molu H2
n(sm.) = 0,5465 + 0,6 = 1,1465
p = n*R*T/V = 1,1465*8,3145*723,15/0,05 = 137870Pa je celkový tlak
p(HI) = 137870*0,9/1,1465 = 108227 Pa je parciální tlak HI
OK?