úpravy chemických rovnic
Dobrý den,omlouvám se,že vás ruším,ale potřebuji vyčíslit tuto rovnici.Děkuji.HIO3 + H2O2 → I2 + O2 + H2O a prosím i o postup
Odpovědi
Diskuze
Postup:
1) zjištění oxidačního čísla jódu v kyselině:
HIO3 > Kyselina jodičná > -ičný > 5. mocenství (oxidační číslo +5)
2) výpis všech red-ox reakcí (v tomto případě docela složité)
2I(+5) + 10e -> I2(0) (red)
O2(-2) - 2e -> O2(0) (ox) pro peroxid
2O(-2) - 4e -> O2(0) (ox) pro oxid
I(+5) + 5e -> I(0) (red)
O(-1) + 1e -> O(-2)(red) pro peroxid
O(-1) - 1e -> O(0) (ox) pro peroxid
O(-2) - 2e -> O(0) (ox) pro oxid
součet všech red: 6e
součet všech ex: 3e
pomer red/ox=6/3
3) zkrátíme poměr:
red: 6e > 2e
ox: 3e > 1e
poměr red/ox=2/1
4) dosadíme hlavní poměry (2) a (1):
(2)*HIO3 + (1)*H2O2 → I2 + 3O2 + 2H2O
5) a zbytek se dopočítá ...
I(V) + 5e = I0); kyslík z peroxidu: O2(-2) - 2e = O2; případně 2O(-II) + 4e = O2
Pokud je u oxidovaných nebo redukovaných položek několik polorovnic, sloučíme je. Při tom bereme v úvahu produkty. Na příklad skutečnost, že jod i kyslík musí produkovat dvouatomové molekuly. Takže
1:2I(V) + 10e = I2; O2(2-)-2e = O2; O2(-2) je peroxidová skupina, každý kyslík v ní má ox.č. -I. Křížovým pravidlem dostaneme 2*2I(V) + 10(O2(-2)) a vykrátíme 2:
2HIO3 + 5H2O2 = I2 + 6H2O + 5O2
2: Při nedostatku peroxidu se budou oxidovat i kyslíky z jodičnanu:
2O(-II) - 4e = O2(0); O2(-2)- 2e = O2(0); To umožňuje, v závislosti na podmínkách (koncentrace, teplota) řadu kombinací, ve kterých vystupuje různé množství peroxidu. Má to ale jedno omezení - počet kyslíků musí být sudý, musí být tedy sudý i počet vzniklých vod. A protože ze dvou molekul HIO3 vznikne jedna voda, musí být počet peroxidů lichý. Kolega napsal rovnici s jedním peroxidem, nahoře máš rovnici s 5 peroxidy, zbývá rovnice se třemi peroxidy:
2HIO3 + 3H2O2 = I2 + 4H2O + 4O2
OK?