příklad chemie

Anonym Gidezyd09.01.2023 14:16 Nahlásit
Vypočítej hmotnost zinku v 396 g heptahydrátu síranu zinečnatého ZnSO4 * 7H2O. Dále zjistěte, kolik g vody je v této sloučenině a kolik je to procent z celkové hmotnosti sloučeniny

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek09.01.2023 14:58 Nahlásit
V čem vidíš problém? A máš aspoň molární hmotnosti?
Mezek09.01.2023 20:14 Nahlásit
M(Zn) = 65,41g/mol; M(ZnSO4) = 161,47g/mol; M(ZnSO4.7H2O) = 287,58g/mol
n(Zn) = n(ZnSO4) = n(ZnSO47.7H2O) protože oba sírany obsahují právě jeden atom zinku.
1 mol ZnSO4.7H2O o hmotnosti 287,58g obsahuje m(H2O) = 287,58-161,47 = 126,11g; m(Zn) = n*M
n(Zn) = n(heptah) = 396/287,58 = 1,377 mol; m(Zn) = 1,377*65,41 = 90,07g; m(H2O) = 126,11*1,377 = 173,65g
%H2O = 100*173,65/396 = 43,85%; nebo také %H2O = 100*126,11/287,58 = 43,85%.

OK?
Mezek04.06.2024 19:42 Nahlásit
M(Zn) = 65g/mol; M(SO4) = 96; MH2O) = 18g/mol M(ZnNSO4.7H2O) = 65+96+7*18 = 287, zaokrouhleno na celá čísla.

Co se ti nezdá?
Přidat komentář do diskuze ▾