Ontola > Chemie > diskuze
(Upr. 29.01.2017 11:45) | Nahlásit

chemická kinetika - příklad

Dobrý den,
určovali jsme závislost rychlosti chemické reakce na čase následujícím postupem:
. Do 2 kádinek (400 – 500cm3) jsme nalili 25cm3 roztoku kys. sírové (w=25%), 12,5cm3 kys. šťavelové (c = 0,5mol.dm-3) a 250cm3 destilované vody. Do jedné kádinky jsme přidali 10cm3 manganistanu draselného (c=0,04mol.dm-3).Pozorovali jsme změny zabarvení reakční směsi a změřili dobu potřebnou k dokončení reakce. Roztok připravený ve druhé kádince jsme zahřáli na 50°C, pak přidali 10cm3 manganistanu draselného a opět změřili dobu k dokončení reakce.

K této laboratorní práci jsme dostali zadaný výpočet a rád bych poprosil o kontrolu:
Vycházím z rovnice: 5(COOH)2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O
a za úkol jsme měli vypočítat podle vzorce:
v= k*[A]^α.. Za A máme dosadit koncentraci KMnO4 říkal pan profesor: ------ v=k*[0,04]^α
Máme vypočítat alfu a konstantu. Pokud se nepletu, alfa by měla vycházet ze stechiometrie> v=k*[0,04]^2 a konstantu jsem počítal takto, ale nevím, jestli správně:
Vycházel jsem podle tohoto příklad:
Určete rychlostní konstantu r, víte-li, že počáteční koncentrace látky A je c = 0,04 mol/l a za 2,5 minuty její koncentrace klesne na  0,0089 mol/l.

cA = cA0 . e –k.t
8,9^10-3 = 0,04 . e-150.t 
ln 8,9^10-3 = ln 0,04*k
k= (ln 0,04-ln8,9^10-3)/150= 0,00987=0,01
Témata: chemie

Reakce

 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek