Výpočty z chemických rovnic
Prosím pomožtě mi s těmito příklady. Omlouvám se, že je toho tolik, proto pokud tam je nějaký příklad, který má stejný postup jako jiný, tak pouze napište, jako který se počítá. Děkuji
3. 100 g roztoku kyseliny chlorovodíkové bylo zneutralizováno 60 cm3 10% roztoku NaOH (ρ=1,1089 g.cm-3). Jaká byla % koncentrace roztoku kyseliny chlorovodíkové? Jaká je koncentrace vzniklého roztoku chloridu sodného?
4. Určete objem kyslíku, který vznikne při rozkladu 100 g roztoku peroxidu vodíku (w = 0,03).
5. Vypočtěte objem 20% roztoku kyseliny sírové (ρ=1,14 g.cm-3) potřebného k neutralizaci 6 g hydroxidu draselného.
6. Vypočítejte objem ethanolu (ρ=0,79 g.cm-3)a chlorovodíku, které potřebujeme pro přípravu 8 g chlorethanu.
7. Vypočtěte hmotnost methyljodidu potřebného pro přípravu 50 cm3 methanolu (ρ=0,79 g.cm-3).
8. Určete molární koncentraci 500 cm3 roztoku chlorovodíku, jestliže vznikl reakcí 18,75 g chlorethenu podle rovnice: CH2=CHCl + O2 → CO2 + H2O + HCl
9. Amoniak se vyrábí přímou syntézou z prvků. Vypočítejte kolik dm3 dusíku a vodíku je třeba na výrobu amoniaku, který je obsažen v 1 l jeho 26% roztoku (ρ=0,9040 g.cm-3). Pro výpočet předpokládejte, že výroba probíhá s 90% účinností.
10. Vypočtěte kolik gramů 96% kyseliny sírové je třeba na neutralizaci 16 g hydroxidu draselného.
11. 11 ml 0,08 M kyseliny sírové bylo zneutralizováno 8,8 ml roztoku KOH (ρ=1,009 g.cm-3). Vypočítejte molární i procentuální koncentraci tohoto roztoku.
12. Kolik gramů dekahydrátu uhličitanu sodného se může rozložit se 100 cm3 roztoku kyseliny dusičné, jejíž koncentrace je přesně 2 mol.dm-3?
3. 100 g roztoku kyseliny chlorovodíkové bylo zneutralizováno 60 cm3 10% roztoku NaOH (ρ=1,1089 g.cm-3). Jaká byla % koncentrace roztoku kyseliny chlorovodíkové? Jaká je koncentrace vzniklého roztoku chloridu sodného?
4. Určete objem kyslíku, který vznikne při rozkladu 100 g roztoku peroxidu vodíku (w = 0,03).
5. Vypočtěte objem 20% roztoku kyseliny sírové (ρ=1,14 g.cm-3) potřebného k neutralizaci 6 g hydroxidu draselného.
6. Vypočítejte objem ethanolu (ρ=0,79 g.cm-3)a chlorovodíku, které potřebujeme pro přípravu 8 g chlorethanu.
7. Vypočtěte hmotnost methyljodidu potřebného pro přípravu 50 cm3 methanolu (ρ=0,79 g.cm-3).
8. Určete molární koncentraci 500 cm3 roztoku chlorovodíku, jestliže vznikl reakcí 18,75 g chlorethenu podle rovnice: CH2=CHCl + O2 → CO2 + H2O + HCl
9. Amoniak se vyrábí přímou syntézou z prvků. Vypočítejte kolik dm3 dusíku a vodíku je třeba na výrobu amoniaku, který je obsažen v 1 l jeho 26% roztoku (ρ=0,9040 g.cm-3). Pro výpočet předpokládejte, že výroba probíhá s 90% účinností.
10. Vypočtěte kolik gramů 96% kyseliny sírové je třeba na neutralizaci 16 g hydroxidu draselného.
11. 11 ml 0,08 M kyseliny sírové bylo zneutralizováno 8,8 ml roztoku KOH (ρ=1,009 g.cm-3). Vypočítejte molární i procentuální koncentraci tohoto roztoku.
12. Kolik gramů dekahydrátu uhličitanu sodného se může rozložit se 100 cm3 roztoku kyseliny dusičné, jejíž koncentrace je přesně 2 mol.dm-3?
Odpovědi
Diskuze
n(HCl) = n(NaOH) = 0,1663mol; m(HCl) = n*M = 0,1663*36,4609 = 6,0651g
%HCl = 100*6,0651/100 = 6,0651%; n(NaCl) = n(HCl); m(NaCl) = n*M = 0,1663*58,4428 = 9,719g
m(rozt.) = 100g + 60*1,1089 = 166,534g; %NaCl = 100*9,719/166,534 = 5,836%
4: m(H2O2) = 0,03*100 = 3g; n(H2O2) = m/M = 3/34,0147 = 0,0882mol
2H2O2 = O2 + 2H2O => n(O2) = n(H2O2)/2 = 0,0441mol; za normálních podmínek (101325Pa; 273,15K) je molární objem ideálního plynu Vm = 22,41dm3/mol:
V(O2) = n*Vm = 0,0441*22,41 = 0,988dm3.
5:n(KOH) = m/M = 6/56,1056 = 0,1069mol
2KOH) + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O => n(H2SO4) = n(KOH)/2 = 0,0535mol;
m(H2SO4) = n*M = 0,0534*98,0784 = 5,2443g; m(20%) = m/w = 5,2443/0,2 = 26,2216g
V = m/ρ = 26,2216/1,14 = 23cm3
6: CH3CH2OH + HCl = CH3CH2Cl + H2O => n(HCl) = n(CH3CH2OH) = n(CH3CH2Cl) = m/M = 8/64,5141 = 0,124mol
Chlorovodík je plyn. Pokud je možné jej považovat za ideální plyn a za standardních podmínek bude jeho objem V = n*Vm = 0,124*22,41 = 2,789dm3.
m(CH3CH2OH) = n*M = 0,124*46,0684 = 5,7127g; V = m/ρ = 5,7127/0,79 = 7,23cm3.
7: CH3I + H2O = CH3OH + HI; n(CH3I) = n(meth.) = m/M = V*ρ/M = 50*0,79/32,0419 = 1,2328mol
m(CH3I) = n*M = 1,2328*141,939 = 174,977g.
8: n(HCl) = n(CH2CHCl) = m/M = 18,75/62,4982 = 0,3mol; c = n/V = 0,3/0,5dm3 = 0,6mol/dm3 HCl
Pokračování později.
n(NH3) = m/M = 235,04/17,0305 = 13,8 mol NH3. Toto množství je 90% z teoretického výtěžku. Stechiometrická množství reaktantů tedy budeme počítat na n(NH3) = 13,8/0,9 = 15,33mol NH3
N2 + 3H2 = 2NH3 => n(N2) = n(NH3)/2 = 7,67mol N2
n(H2) = (3/2)*n(NH3) = 15,33*1,5 = 23 mol H2. V zadání chybí podmínky, za kterých má být měřený objem plynů. Za normálních podmínek (Vm = 22,41dm3/mol) to bude
V(N2) = 7,67*22,41 = 170,54dm3; V(H2) = 23*22,41 = 515,43dm3.
10: Stejné, jako 5, bez závěrečného přepočtu na objem.
11: n(KOH) = 2*n(H2SO4) = 2*c*V = 0,08*0,011 = 0,00176mol KOH
c(KOH) = n/V = 0,00176/0,0088 = 0,2mol/dm3; Roztok KOH o objemu 1 dm3 má hmotnost 1009g a obsahuje
m(KOH) = n*M = 0,2*56,1056 = 11,2211g KOH; %KOH = 100*11,2211/1009 = 1,112%.
12: n(HNO3) = 2*0,1 = 0,2mol
n(Na2CO3*10H2O) = n(Na2CO3); Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 => n(Na2CO3) = n(HNO3)/2
m(Na2CO3*10H2O) = n*M = (0,2/2)*M(Na2CO3.10H2O) = 0,1*206,1412 = 20,614g
OK?