srážecí rovnováhy - pomoc s výpočty.

Anonym Vewifim20.04.2014 12:01 Nahlásit
Mohla bych někoho poprosit o pomoc s těmito příklady? Vůbec nevím, jak na ně..

Jaké množství
a) vody
b) 1 mM NaCl
je třeba na rozpuštění 1 mg kalomelu?
Ks = 1,32.10-18

Jaké množství síranu vápenatého (v gramech) se rozpustí v objemu:
a) 200 ml vody;
b) 200 ml roztoku obsahujícího 10 mmol/l síranových iontů?
Ks = 9,12.10-6 mol/l

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek20.04.2014 15:06 Nahlásit
Předpokládám, že nemáš uvažovat iontovou sílu roztoku. pak:
1a: Ks = c(Hg2++)*c(Cl-)^2 = 1,32*10^-18; c(Cl-) = 2*c(Hg2++); c(Hg2++) = c(Hg2Cl2)
c(Cl-) = 2*c(Hg2Cl2) => 1,32*10^-18 = c(Hg2Cl2)*(2*c(Hg2Cl2)^2 = 4*c(Hg2Cl2)^3
c(Hg2Cl3) = (Ks/4)^(1/3) = 6,9*10^-7 mol/dm3
M(Hg2Cl2 = 472,086 g/mol. n(Hg2Cl2) = 10^-3/472,086 = 2,118*10^-6 mol
V = n/c = 2,118*10^-6/6,9*10^-7 = 3,07dm3 vody.

1b: c(Cl-) = 0,001 + 2*c(Hg2Cl2); Ks = c(Hg2Cl2)*(0,001 + 2*c(Hg2Cl2))^2
Ks = c(Hg2Cl2)*(10^-6 + 0,004*c(Hg2Cl2) + 4*c(Hg2Cl2)^2)
4*c(Hg2Cl2)^3 +0,004*c(Hg2Cl2)^2 + 10^-6*Hg2Cl2) - 1,32*10^-18 = 0
C(Hg2Cl2) = 1,325*10^-12 mol/dm3; V = 2,118*10^-6/1,325*10^-12 = 1,598*10^6dm3
Pokud bychom zanedbali příspěvek disociovaného Hg2Cl2 k celkové koncentraci Cl-, výpočet by se poněkud zjednodušil:
Ks = c(Hg2Cl2)*0,001^2 = 1,32*10^-18 => c(Hg2Cl2) = 1,32*10^-18/10^-6 = 1,32*10^-12
Jak je vidět, chyba, které se tím dospustíme, je velmi malá. Tak si to nějak přeber.
Upozorňuji, že Hg2Cl2 obsahuje kation Hg2++, nikoli dva kationty Hg+.

2a: c(Ca++) = c(SO4--) = c(CaSO4) => Ks = c(CaSO4)^2 => c(CaSO4) = √(Ks) = √(9,12*10^-6) =
= 3,02*10^-3 mol/dm2; M(CaSO4) = 136,141g/mol;
m(CaSO4) = 0,2dm3*0,00302*136,141 = 0,0822g CaSO4 ve 200cm3 vody.

2B: Ks = c(CaSO4)*(0,01 + c(CaSO4)) = 0,01*c(CaSO4) + c(CaSO4)^2 = 9,12*10^-6
c(CaSO4)^2 + 0,01*c(CaSO4) - 9,12*10^-6 = 0; c(CaSO4) = 0,00084mol/dm3
m = (0,2*0,00084*136,141 = 0,0229g CaSO4

Takhle bych to viděl. Ale raději si to přepočítej.
OK?
Přidat komentář do diskuze ▾