hmotnostní zlomek, molární zlomek, molalita

Anonym42719504.01.2013 19:40 Nahlásit
50g CuSO4.5H2O bylo rozpuštěno ve 180 g vody a byl tak připraven roztok o objemu 156 ml. Určete hmotnostní zlomek w (CuSO4), látkovou koncentraci c, molární zlomek x a jeho molalitu v připraveném roztoku. Mr (CuSO4) = 159,6, Mr (CuSO4.5H2O) = 249,7

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek05.01.2013 14:25 Nahlásit
m(CuSO4) = 50*159,6/249,7 = 31,958g CuSO4; m(rozt.) = 180+50 = 230g
n(CuSO4) = n(pentah.) = 50/249,7 = 0,2002mol;
w(CuSO4) = 31,958/230 = 0,1389; m(H2O) = 230 - 31,958 = 198,042;
n(H2O) = 198,042/18,015 = 10,993mol H2O
X(CuSO4) = 0,2002/(0,2002 + 10,993) = 0,01789 je molární zlomek.
Objem roztoku 156cm3 mi přijde nepravděpodobně nízký. Pokud by to byla pravda (o tom ale pochybuji), byla by molární koncentrace
c = 0,2002/0,156 = 1,2833mol/dm3.
Molality mohou být dvě -hmotnostní (poměr látkového množství rozpuštěné látky a hmotnosti rozpouštědla)
μ(CuSO4) = 0,2002/0,198042kg = 1,01mol/kg
nebo objemová molalita μ' ((poměr látkového množství rozpuštěné látky a objemu rozpouštědla). Pro vodu jako rozpouštědlo (ró = 1kg/dm3) jsou obě hodnoty přibližně stejné.
Anonym42719505.01.2013 14:43 Nahlásit
akorát jak tam máš m(H2O) = 230 - 31,958 = 198,042 - nepatří tam jen m = 180 g - ze zadání?
pak by bylo:
n (H2O) = 180/18 = 10 mol
X = 0,2002/(0,2002 + 10) = 0,0196 ?
Ještě jsem se chtěla zeptat, jestli je molární zlomek bezrozměrný?
Mezek05.01.2013 17:12 Nahlásit
Nepatří, protože voda tam přijde i v tom pentahydrátu 50-31,958 = je taky voda.
Přidat komentář do diskuze ▾