Koncentrace CaSO4, příklad

Anonym Redosuj08.02.2015 13:37 Nahlásit
Jaká je přibližně koncentrace CaSO4 v jeho nasyceném vodném roztoku, je-li rozpustnost této látky vyjádřena rovnovážnou konstantou rozpustnosti Ks(CaSO4)=3,0.10-5 mol2.dm-6

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek08.02.2015 13:44 Nahlásit
Ks = c(Ca++)*c(SO4--) = 3*10^-5
CaSO4 = Ca++ + SO4-- => c(Ca++) = c(SO4--) = c(CaSO4) z táto relace dosadíme za oba ionty:
Ks = c(CaSO4)*c(CaSO4) = c(CaSO4)^2 = c(CaSO4) = √Ks = √(3*10^-5) = 0,00548mol/dm3
Mezek24.03.2024 00:37 Nahlásit
Podívej se na první řádek. V druhém řádku se odvozuje, že c(Ca++) = c(SO4--) a tyto koncentrace jsou stejné, jako koncentrace rozpuštěného CaSO4. I dosadíme za každého z obou iontů na prvním řádku c(CaSO4) a dostaneme
Ks = c(CaSO4)^2.. a z tohoto vztahu vypočítáme c(CaSO4) = √Ks
Anonym Qenejul24.03.2024 10:12 Nahlásit
To jsem pochopil; a co kdyby tam náhodou byl třeba CaCl2? Koncentrace nebude stejná protože tam je 1 mol Ca a 2 moly Cl, a co pak?
Mezek24.03.2024 13:54 (Upr. 24.03.2024 14:08) Nahlásit
Ks = c(Ca++)*c(Cl)^3; c(Ca++) = c(Cl-)/2 => Ks = C(Cl)/2*c(Cl)^2 = c(Cl)^3/2 => c(Cl) = (2*Ks)^(1/3)
[3tí odmocnina ze 2Ks]. Ale je to hypotetický příklad, CaCl2 je dobře rozpustný. Ale téměř totožné vztahy by byly pro CaF2 (místo Cl- napiš F-). A jsou i složitější vztahy, třeba Ca3(PO4)2.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾