nevím jak vypočítat procentualitu dekahydratu, abych to mohla dosadit do rovnice

Verisek_L05.06.2012 14:50 Nahlásit
kolik gramů pevného dekahydrátu uhličitanu sodného je třeba přidat k 32 g roztoku Na2CO3 o hmotnostnim zlomku w= 4%, aby vznikl roztok Na2CO3 o w= 20%. Mr (Na2CO3) = 106, Mr (H2O) = 18
používám rovnici:
(m1 * p1)+(m2 * p2) = (m1 + m2) * p3
ale nevím, co dosadit za p1

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek05.06.2012 16:38 Nahlásit
Vezmio to tak, že dakahydrát je roztok bezvodé sody o hmotnosti M(dekahydr.) a v něm je obsažena soda o její molární hmotnosti: (M(dekahydr.) = 286g/mol
ws = 106/286 = 0,3706 => 37,06%.
Stačí?
zuzinka12307.06.2016 12:14 Nahlásit
Mezku, mohl bys to prosím ještě dovysvětlit? Spočítala jsem si množství (podle postupu, který uvedl Verisek_L) pevného Na2CO3 (6,4g). Ale to bude špatně, protože tam je dekahydrát a ne jenom soda.

Odkud se vzalo těch 286g/mol? Jo jakože to mělo být dekahydrát a v něm VODA (ne soda) o její molární hmotnosti, což je 106+10*18(M H2O)? a potom vypočítám hmotnostní zlomek podle zákkladní defnice w=m(složky)/m(sloučeniny)? Ale když to dosadí tak mi vychází 30,11 a ne 17,27, jak to má správně být.
Mezek07.06.2016 15:20 Nahlásit
Molární hmotnost dekahydrátu je o deka - 10 vod větší, tedy 106 + 10*18 = 286g/mol
Hmotnostní zlomek uhličitanu v dekahydrátu je tedy 106/286 = 0,371

32*4% + m*37,1% = (32 + m)*20% => 128 + 37,1*m = 640 + 20*m => 17,1*m = 512 => m = 29,94g dekahydrátu.

OK?
zuzinka12307.06.2016 16:06 Nahlásit
Tak teď je to hezky jasné. Ale výsledek je pode řešení jiný, má to být 17,27g, že by tam měli chybu? Nebo to zase špatně chápu? Ach jo.
Mezek07.06.2016 17:17 Nahlásit
Hmotnostní zlomek Na2CO3 v dekahydrátu je 0,371.
m(Na2CO3) = 32*0,04 + 0,371*29,94 = 12,39g; m(rozt.) = 32+29,94 = 61,94g
w(Na2CO3) = 12,39/61,94 = 0,199996

Výsledek ve výsledcích musí být špatně. 17,27*0,371 + 0,04*32 = 7,687g
w(Na2CO3) = 7,687/(32 + 17,27) = 7,687/49,27 = 0,156

Jasné?
Přidat komentář do diskuze ▾