chemická rovnováha

Anonym42719503.01.2013 10:57 Nahlásit
Pro esterifikaci kys. propionové ethanolem podle reakce CH3CH2COOH + C2H5OH = CH3CH2COOC2H5 + H2O je při 50°C hodnota Kc = 7,36. Jaké látkové množství esteru vznikne při reakci 1 molu kyseliny a 1 molu ethanolu?
-----------------------------------------
má to vyjít 8,8 mol/l, nevím co dělám špatně, ale pořád mi to vychází 15,6 :(

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek03.01.2013 14:14 Nahlásit
Ptáš se, jaké látkové množství esteru vznikne (molů) a předpokládaný výsledek je koncentrace (mol/dm3). V jakém objemu to probíhá?
Mezek03.01.2013 17:07 Nahlásit
c = n/V; bude platit n(ester) = n(voda) = x
n(kys.) = n(alk) = (1-x)
Kc = 7,36 = (x/V)^2/((1-x)/V)^2 lde V je objem směsi; V se vykrátía dostaneme
7,36 = x^2/(1-x)^2 => 7,36 - 14,72*x + 6,36*x^2 = 0
x1 = 0,7306; x2 = 1,584; x2 nemá smysl, látkové množství esteru nemůže být vyšší než vstupní látkové množství alkoholu.
Vznikne tedy 0,7306 molu esteru.
Přidat komentář do diskuze ▾