Chemie - pH
Pomuže mi někdo prosím tohle vypočítat? Děkuju moc
1. Roztok hydroxidu sodneho ma pH = 12,2, určete jeho koncentraci.
2. Jaké je pH 98% kyseliny sirove o hustotě 1,8361?
3. Jaká musí být koncentrace kyseliny octové aby se její pH rovnalo 4,5? (Ka= 1,8.10 na mínus 5)
4. Jaké bude pH roztoku vzniklého smisenim 250 ml 0.01M roztoku kyseliny dusičné s 350 ml 0,025 M hydroxidu draselneho???
Dekuju za pomoc!!!
1. Roztok hydroxidu sodneho ma pH = 12,2, určete jeho koncentraci.
2. Jaké je pH 98% kyseliny sirove o hustotě 1,8361?
3. Jaká musí být koncentrace kyseliny octové aby se její pH rovnalo 4,5? (Ka= 1,8.10 na mínus 5)
4. Jaké bude pH roztoku vzniklého smisenim 250 ml 0.01M roztoku kyseliny dusičné s 350 ml 0,025 M hydroxidu draselneho???
Dekuju za pomoc!!!
Odpovědi
Diskuze
1: NaOH je siná zásada, je tedy zcela disociovaný.
pOH = 14 - pH = 1,8. c(OH) = c(NaOH) = 10^(-pOH) = 0,016mol/dm3
2: Při této koncentraci je H2SO4 disociovaná do 1. stupně (pokud vůbec).
H2SO4 + H2O = H3O+ + HSO4- ; Předpokládejme, že disociace je podmíněna množstvím H2O, schopnými vázat H+.
m(H2O) = 1836,1*2/100 = 36,722g;
n(H2O) = n(H3O+) = 36,722/M(H2O) =36,72/18,015 = 2,038mol/dm3 H2O
pH = -log(c(H3O+)) = -log(2,08) = -0,31
3:Ka = c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COO); protože c(CH3COO-)= c(H+), můžeme psát:
KA = c(H+)^2/(c(CH3COOH)); pH = -log(c(H+)); c(H+) = 10^(-4,5) = 3,162*10^-5
c(CH3COOH) = c(H+)^2/KA = (3,162*10^-5)^2/1,8*10^-5 = 5,55*10^-5 mol/dm3
4: Nejprve spočítáme látková množství obou reaktantů pomocí vztahu n = c*V:
n(HNO3) = 0,25*0,01 = 0,0025mol; n(KOH) = 0,35*0,025 = 0,00875 .
Reakční rovnice HNO3 + KOH = KNO3 + H2O říká, že n(HNO3) = n(KOH)
Porovnáním vypočtených látkových množství je zřejmý přebytek KOH:
n = n(KOH) - n(HNO3) = 0,00875 - 0,0025 = 0,00625 mol KOH
Objem roztoku po smíseni bude 0,25 + 0,35 = 0,6dm3.
c(KOH) = c(OH-) = n/V = 0,00625/0,6 = 0,0104M KOH
pOH = -log(0,0104) = 1,98; pH = 14-pOH = 12,02
OK?