kolik molekul plynu je priblizne v objemu 1 mikrometru krychloveho

Anonym47421923.01.2013 21:21 Nahlásit
Kolik molekul plynu je priblizne v objemu 1 mikrometru krychloveho pri teplote 273 K a tlaku 100 000 Pa?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym49805024.01.2013 00:11 Nahlásit
Potřebuješ stavovou rovnici ideálního plynu: p*V=n*R´*T. Z té si vyjádříš n (látkové množství) => n=(p*V)/(R*T). Dosadíš, akorát V=10 na -9 (musíš to mít v m3). Vyjde ti: 4,4058...*10 na -8 molů.
To vynásobíš NA (Avogadrovou konstantou), 6,022045*10 na 23.
Vyjde 2,6532*10 na 16. (po zaokrouhlení).
:-)
Mezek24.01.2013 07:07 Nahlásit
Mikrometr - 10^-6m; mikrometr krychlový - (10^-6)^3 = 10^-18m3 . Nejsem si jistý, jestli tuhle hodnotu měl tazatel na mysli.
Anonym53989529.05.2013 11:03 Nahlásit
me by zajimalo jak si u prijimacek vybavim ze zrovna tento priklad se pocita pres rovnici idealniho plynu...
Mezek03.06.2013 07:55 Nahlásit
Nejprve spočítáme molární objem za daných podmínek:
V = n*R*T/p = 1*8,314*273/100000 = 0,0227m3
V objemu 10^-18m3 (viz výše) je tedy
n = V/Vm = 10^-18/0,0227 = 4,4*10^-17 molu
N = n*NA = 4,4*10^-17 * 6,022*10^23 = 2,653*10^7 molekul
Anonym Zusowyq09.02.2017 20:34 Nahlásit
kdybych to chtěl počítat přes boltzmanovu konstantu, tak by to bylo jak?
Anonym Rutivyn15.05.2020 13:11 Nahlásit
Přes Boltzmannovu konstantu stačí dosadit: p = (N*k*T)/V a vyjde rovnou N.
Přidat komentář do diskuze ▾