reakce monohydratu stavelanu vapenateho

Anonym Rigolyd27.12.2013 18:08 Nahlásit
potrebovala bych poradit co vznika pri reakci monohydratu stavelanu vapenateho s ruznymi rozpoustedly:
1)Ca(COO)2 *H2O + H2O =
2)Ca(COO)2 *H2O + HCl =
3)Ca(COO)2 *H2O + NH4Cl =
4)Ca(COO)2 *H2O + kys. octova =
Dekuji za kazdou radu

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek27.12.2013 18:49 Nahlásit
Nevím to sice jistě, ale řekl bych, že jediná rovnice, kde bude reakce je
2Ca(C2O4).H2O + 2HCl = CaCl2 + Ca(HC2O4)2 hydrogenšťavelan vápenatý se bude rozpouštět.
Kyselina octová je slabší než šťavelová do druhého stupně, šťavelan by se tedy rozpouštět neměl. V chloridu amonném a vodě se rozpouštět nebude určitě.
Anonym Rigolyd27.12.2013 19:03 Nahlásit
v tom chloridu amonem urcite?v zadani totiz bylo k preparatu staveanu vapenateho(hydrat) pridat 2M NH4Cl a vysvetlit pozorovany dej.Jenze zadny dej mi tam neprisel,tak nevim jestli to byl chytak nebo co.A v rovnici s vodou a kys octovou nic vznikat nebude protoze se tam ten stavelan nerozpousti?Dekuji
Mezek27.12.2013 20:06 Nahlásit
Myslím že ano. Remy píše, že šťavelan vápenatý se rozpouští v silných minerálních kyselinách. Takže u té octovky nevím. Nevím, proč by se to mělo rozpouštět v chloridu amonném.
Anonym Rigolyd27.12.2013 20:18 Nahlásit
Dobre a u te HCl,sem myslela ze by mohlo vznikat ten chlorid vapenaty a kys. stavelova. Ja ten stavelan totiz pripravovala: dihydrat kys stavelove s CaCl2= 2HCl a stavelan vapenaty. Tak jsem myslela ze kdyz to budu brat jakoze pozpatku tak vznikne ta kys.stavelova ale nejsem si tim jista
Mezek27.12.2013 20:41 Nahlásit
To všechno závisí na koncentracích. Když bude koncentrace kyseliny vysoká nebo se bude některý z produktů odstraňovat, bude vznikat kyselina šťavelová. Dobře to jde se sírovkou, vzniká nerozpustný CaSO4. V prostředí s vysokou koncentrací HCl taky bude potlačená disociace C2O4H2 a bude vznika volná nedisociovaná kyselina. Pří menší koncentraci bude vznikat hydrogenšťavelan vápenatý, který má charakter komplexu. V neutrálním a slabě kyselém prostředí (octovka) nebude šťavelan vápenatý dělat nic. Naopak, soli vápníku budou sráženy jako šťavelan. Využívá se toho při acidimetrické titraci kyseliny šťavelové. Ta se při disociaci do 1.°chová jako silná kyselina, při disociaci do 2.°jako slabá a titrační přechod se ustavuje pomalu a je málo zřetelný. Proto se po přidání přibližně poloviny titračního činidla přidá něco CaCl2, vysráží se šťavelan vápenatý a vznikne ekvivalentní množství HCl. Tím se usnadní dokončení titrace.
Anonym Rigolyd27.12.2013 20:58 Nahlásit
Takže teď je problém,že nevím jakou koncentraci HCl jsem použila. U toho chloridu amoneho například bylo napsaný že to je 2M,ale u HCl nic nebylo,tak jsem to nějak neřešila. Ale teď se to teda celkem hodí:)
Mezek29.12.2013 18:24 Nahlásit
Museli bychom složitě počítat, při jaké koncentraci a množství HCl se nějaké množství šťavelanu rozpustí. V tomhle případě je podstatné jestli se to znatelně rozpouští, nebo ne.
Přidat komentář do diskuze ▾