Ztratila se ti ta Bronstetova teorie: Kyselina je látka, která je schopná odštěpit proton (H+), zásada je látka, která je schopná proton vázat. Protože anion, vzniklý z kyseliny odštěpením protonu, je schopný proton vázat, stává se kyselinou, a zásada navázáním protonu se stává kyselinou. Tak kyselina a její anion - zásada spolu tvoří konjugovaný pár kyselina/zásada. Některé sloučeniny se mohou chovat jako kyselina i jako zásada, na příklad voda, hydrogenanionty vícesytných kyselin a podobné. Souhrně je nazýváme amfolyty.
Ne to máš dobře. Jen u té Lewisovy teorie se používají termíny "elektrofilní" t.j. schopný vázat elektronový pár, na příklad AlCl3 a "nukleofilní" - schpný vázat proton, třeba NH3, anionty kyselin a podobně.
