Oxoniový kation jako nejsilnější kyselina

Matej29.06.2011 20:41 Nahlásit
Oxon. kation je chápán jako nejsilnější kyselina ve vodném roztoku. Jeho disoc. konstanta je rovna konc. čisté vody (tedy asi 56). Vyplývá to prý z rovnice disociace, kdy se ox.kation + voda mění na vodu a ox.kation a zpět. Koncentrace ox. kationtů se vykrátí, voda jako reaktant zahrne do hodnoty dis. konstanty a je to! Připadá mi to hodně přitažené za vlasy. Co tomu říkáte?
Znáte někdo zdroj (třeba VŠ učebnici), odkud taková informace pochází?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym25439005.07.2011 09:45 Nahlásit
Tato informace rozhodně nepochází ze žádné učebnice chemie. Patrně vznikla nepochopením problematiky disociačních rovnováh. Pro disociaci oxoniového kationtu platí rovnice:
H3O+ <=> H+ + H2O. K = [H+]*[H2O]/[H3O+] ; Aby [H2O] bylo rovné cca 56mol/dm3, musí jít o velmi zředěný roztok. Za takového stavu bude koncentrace [H+] - volných protonů - blízká 0. Aby existovaly volné protony, muselo by jít o roztok velmi silné kyseliny a navíc ve vysoké koncentraci. Za takové sitace by koncentrace volných molekul H2O byla daleko menší i díky klastrům s anionty kyseliny. Autor tohot výroku patrně klade rovnost mezi [H+] a [H3O+], což je samozřejmě nesprávné.
Anonym39782416.03.2012 23:16 Nahlásit
Matejuv dotaz je zřejmě motivovaný článkem z čas. Bi-Ch-Ze pro učitele č.2/2011. 4 autoři z PeF z Prahy tam dost nepřehledně píšou o síle kyselin. Hodnotu dis.k. pro H3O+ = 55,6 lze opravdu zdůvodnit. Disociace H3O+ + H2O dává H2O + H3O+. Koncentrace H3O+ pak lze krátit, jedna konc.vody je započítaná do dis.k., druhá= výsledek. H3O+ ale jako nejsilnější kys. ve vodě lze chápat jen ve zvláštním smyslu - v tom smyslu, že všechny silnější kys.jsou ve vodě v disociované podobě. Je to formulace zváštní, neodpovídí běžnému pojetí síly kyseliny. Tohle jsem si ujasnil díky diskuzi s ochotným odborníkem z PřF UK (autoři textu mi nepomohli). JM
Anonym25439017.03.2012 08:36 Nahlásit
Mám pocit, že se nedá dokázat, že nějaká disociace H3O+ v čisté vodě vůbec probíhá, vzhledem k tomu, že nevzniká žádný odlišitelný produkt. Nehledě k tomu, že iont H3O+ je v roztoku solvatovaný a díky vodíkovým můstkům je problematické přisoudit proton konkrétní molekule. Vzhledem k tomu, že soutěž o protony v roztocích silných kyselin jednoznačně vyhrávají molekuly H2O za tvorby iontů H3O+, musí být jejich disociační konstanta menší, než třeba disociační konstanta HCl.
Přidat komentář do diskuze ▾