Chemické reakce v anorganice

Anonym Tomobyq09.12.2019 16:46 Nahlásit
Dobrý den,
potřebuji poradit. Řším chemické rovnice v anorganické chemii a rád bych Vás poprosil o nějaké skvělé stránky, kde bych si to mohl pořádně procvičit... víte, mně to moc nejde, přijde mi, že je to vždycky tipovačka co vznikne reakcí nějakých dvou látek... jak na to jdete vy? jak to vnímáte? jak nad tím přemýšlíte?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Tomobyq09.12.2019 17:41 Nahlásit
...jak třeba poznám, že z této rovnice BeO + KOH + H2O vznikne toto K2[Be(OH)4]... já bych tam dal (OH)3 místo (OH)4 ...proč to tak nemůže být?
Soudruh_K09.12.2019 17:54 Nahlásit
Protože beryllium je s2 prvek, má tedy 2 valenční elektrony, aby dosáhl el. konfigurace nejbližšího vzácného plynu, odevzdává 2 elektrony, čímž získává náboj 2+.
Mezek09.12.2019 19:15 Nahlásit
Kromě toho, že má beryllium dva elektrony, má i čtyři orbitaly. Pokud má dosáhnout jejich zaplnění, pak hydroxid berylnatý Be(OH)2 (nebo H2BeO2) naváže koordinačně další dva hydroxylové anionty (OH-) za vzniku komplexního aniontu [Be(OH)4](2-).
Jaké reakce mohou probíhat nebo probíhají se dovíš v průběhu studia a některé i přesto budeš hledat v literatuře. Neexistují tady jednoduchá pravidla.
Anonym Tomobyq09.12.2019 20:26 Nahlásit
Takže je to spíš o tom si to tak nějak zapamatovat, než to odvodit či podle něčeho se řídit, jo?
Anonym Deryxor09.12.2019 21:08 Nahlásit
Tomobyq: na gymplu jsem měl úplně stejný problém jako ty - neexistovala žádná pravidla na to, co vznikne. Nic se nedalo odvodit, vše se muselo nacpat do hlavy. Takové předměty mi nikdy nešly. Z chemie proto skoro pokaždé na vízo za 3 (a tajně jsem byl rád, že to nebylo za 4).

Teď po letech jsem ochotný přiznat, že nějaká pravidla možná existují a něco se možná odvodit a předpovědět dá, ale tohle ti na střední nevysvětlí a v lepším případě se k tomu propracují až v nějakém předmětu po pár letech na chemické VŠ.

Pro mě chemie v životě skončila třeťákem na gymplu a díkybohu za to.

P.S. Patřil jsem k lepším ve výběrové třídě. Chemie a biologie byly moje nejhorší předměty. Ještě horší než Úvod do filozofie, kde jsem byl také úplně ztracený ("Co je čití? Čití je ..." WTF?)
Anonym Tomobyq09.12.2019 23:10 Nahlásit
Deryxor: Přesně tak to mám. Rozdíl je však mezi námi v tom, že z chemie budu maturovat a ve 2. ročníku mi toto nějak vždycky šlo, ale teďka se v tom jaksi plácám a nechápu to :D Takže u mě je to docela dost špatné.
Soudruh_K09.12.2019 23:47 Nahlásit
Anorganika má základní mechanismy jako neutralizace, podvojné záměny, substitice, hoření, přímé syntézy aj., nicméně spousta dalších reakcí je závislá na charakteristickém chování daných látek, které mají např. různé elektrodové potenciály (viz Beketovova řada napětí kovů a její důsledky reakcí kyselin s různými kovy dle jejich ušlechtilosti), různé hodnoty elektronegativit, atomových poloměrů a různých afinit, ionizačních energií (společně viz vytěsňování halogenů ze solí). V konečném důsledku tedy po absolvování gymnaziálního studia je člověk schopen předpovědět chování spousty látek v prostředí látek jiných, ale pokud ti v reakci vznikají 4 různé produkty a aspoň 2 z nich nejsou H2O, CO2 aj. jednoduché látky, tak to už většinou neodvodíš. Anorganika tedy je mnohem obsáhlejší, co se týká různých reakcí, než organika, kde je možno najít substituční efekty, využít rezonanční teorii a jednoduše použít několik reakčních mechanismů - je to pak jen "spojování plus s mínus". Anorganiku na úrovni SŠ se bohužel musíš učit z velké části zpaměti, vcelku mnoho reakcí, nám to profesorka tehdá vyčíslila na 1200 reakcí k maturitě, nicméně jinak to nejde, bohužel není čas vše vysvětlovat na SŠ, na VŠ se k tomu určitě dostaneš blíže, ale ani po jejím absolvování si určitě nebudeš jist u každé látky, jaký produkt dá s látkou jinou, zvlášť, pokud dochází k reakcím mezi látkami organickými a anorganickými.
Mezek10.12.2019 01:48 (Upr. 10.12.2019 08:23) Nahlásit
Ukázkovým příkladem může být následující: Reakcí kyselin s neušlechtilými kovy vzniká příslušná sůl a vodík. Toto téměř obecné pravidlo neplatí pro HNO3, kde vodík vzniká spíš výjimečně; v závislosti na teplotě a koncentraci kyseliny vznikají různé produkty redukce HNO3 vodíkem od oxidů dusíku až po amoniak.
Anonym Tomobyq10.12.2019 16:43 Nahlásit
Mám ještě dotaz ohledně této reakce: 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O... zkoušel jsem si to první sám a udělal jsem to takto: 5H2O2 + 2KMnO4 + H2SO4 = 5O2 + 6H2O + K2SO4 + MnO ...proč to takto nemůže být? Nebo může?
Mezek10.12.2019 17:16 (Upr. 10.12.2019 17:21) Nahlásit
Manganistan se v neutrálním a slabě alkalickém prostředí redukuje jinak, než v kyselém. Až se budete ve škole učit o manganometrii, tak se k tomu dostanete. V neutrálním prostředí se redukce zastaví na MnO2:
Mn(VII) + 3e = Mn(IV); 2KMnO4 + 3H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + 2MnO2 + 3O2 + 4H2O. Pokud tedy dostupné množství H2SO4 bude nedostatečné, bude zpočátku redukce probíhat až na Mn(2+) a jak bude stoupat pH, poběží obě reakce vedle sebe s klesajícím množstvím Mn(2+) a pH se bude zvyšovat až do alkalické oblasti a proces se zastaví. Jako důvod se uvádí, že hydratovaný MnO2 je málo rozpustný, takže ion Mn(4+) z roztoku účinně odstraňován. To je také důvod, že v přírodě se vedle minerálů s Mn(2+) vyskytuje více Mn(4+) - jako MnO2 - burel.
Anonym Tomobyq10.12.2019 18:12 Nahlásit
Jak třeba tady poznám že v tom komplexu má být 4krát amoniak??? CuSO4 + 4NH3 -> [Cu(NH3)4]SO4
Soudruh_K10.12.2019 18:46 (Upr. 10.12.2019 18:47) Nahlásit
Měď je v oxidačním stavu +II, přišla tedy o 2 elektrony, podíváš-li se na její elektronovou konfiguraci, zjistíš, že má 4 vakantní orbitaly (neřešme teď asi jak uspořádané jsou elektrony), víš, že amoniak, resp. dusík na něm je donorem elektronů, proč by tedy zde nevznikla koordinačně-kovalentní vazba, v níž vystupuje měď jako akceptor a amoniak jako donor. Když to budeš studovat dále, zjistíš, že ne každý ligand se chová stejně a elektronová konfogurace nemusí vždy být taková, jakou bys očekával, to je otázka síly ligandového pole (teorie krystalového a ligandového pole - spektrochemická řada ligandů).
Anonym Tomobyq10.12.2019 20:42 Nahlásit
A když znám začátek reakce a vím, že je to redoxní reakce, víte, co asi tak vznikne? Jakože mám tady třeba začátek redoxní reakce KMnO4 + FeCl2 + HCl a mám napsat, co vzikne... byli byste schopni napsat produkty této reakce?
Soudruh_K10.12.2019 21:41 (Upr. 10.12.2019 21:42) Nahlásit
Mn(VII) se klasicky redukuje Mn(II), takže jasný produkt je MnCl2, draslík se může spojit jedině s anionty chloridovými na KCl a železo se bude oxidovat, když se mangan redukuje, takže Fe(II) půjde na Fe(III), tj. FeCl3. Pak tam bude ještě voda.
KMnO4 + 8 HCl + 5 FeCl2 = MnCl2 + KCl + 5 FeCl3 + 4 H2O
Anonym Tomobyq10.12.2019 22:12 Nahlásit
Můžu tak trochu tedy říci, že když bude v té rovnici Mn(VII), že se bude redukovat vždy do stavu +II?
Anonym Tomobyq10.12.2019 22:13 Nahlásit
...kdybych ho třeba měl zase v nějaké rovnici, kde dochází k redukci a oxidaci... nebo kdybych věděl, že se redukuje manganistan, tak to bude do stavu +II... ???
Soudruh_K10.12.2019 23:08 (Upr. 10.12.2019 23:27) Nahlásit
Hypermangan je silné oxidovadlo, rozkládá se na oxid manganičitý. Nejčastěji v reakcích anorganických se redukuje na kationty Mn(2+), nicméně může nabývat i jiných oxidačních čísel jako +III, ty jsou však méně častá, vše záleží na podmínkách - což máš popsáno v Mezkově příspěvku.
Mezek11.12.2019 08:14 (Upr. 11.12.2019 08:29) Nahlásit
Vysvětloval jsem v příspěvku z 17:10 hod, kdy a proč se MnO4- redukuje na Mn(II) nebo Mn(IV). Navíc ten příklad s prostředím HCl a chloridy je pro reakce manganistanu problematický, protože manganistan oxiduje Cl- až na Cl2. Výsledek bude silně záviset na poměru a koncentraci reaktamtů. Každopádně se bude železo oxidovat na Fe(III). V dostatečně kyselém prostředí bude další manganistan oxidovat Cl- na chlor. Pokud bude větší přebytek MnO4-, bude vznikat i MnO2.
Anonym Tomobyq11.12.2019 15:18 Nahlásit
Děkuji vám oboum a moooc se vám omlouvám, dělám pořád reakce dokola a dokola, něco se mi už plete, zapomínám a dělám někdy i ty stejné chyby... takže ještě jednou se moooc omlouvám, teď už si toto budu určitě pamatovat.
Přidat komentář do diskuze ▾