Ontola > Chemie > diskuze
(Upr. 07.11.2016 14:31) | Nahlásit

Jaký objem H2SO4 je potřeba na vysrážení Ba2+ iontů ....

Ahoj, nevíte někdo prosím, jak na tento příklad? Díky

Jaký objem 15,41 % kyseliny sírové (hustota 1,105 g/ml) je potřeba na vysrážení Ba2+ iontů ve formě BaSO4 ze vzorku obsahujícího 2,012 g rozpuštěného BaCl2.2H2O?
Témata: chemie

2 reakce

| Nahlásit
n(Ba++) = n(BaCl2.2H2O) = m/M = 2,012/244,2636 = 0,00824mol Ba++
Ba++ + H2SO4 = 2H+ + BaSO4 => n(H2SO4) = n(Ba++) = 0,00824mol
m(H2SO4) = n*M = 0,00824*98,078 = 0,808g H2SO4
m(15,41%) = m(H2SO4)/w = 0,808/0,1541 = 5,242g 15,41% H2SO4; V = 5,242/1,105 = 4,744cm3

OK?
| Nahlásit
super, diky moc ! :)
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek