Ionty Ag+ a Cl-

Anonym Mebexac04.01.2015 10:15 Nahlásit
Při reakci Ag+ iontů s Cl- ionty vzniká sraženina AgCl. Sraženina se tvoří rovněž při rekci Ag+ iontů s ionty chromanovými. Vysvětlete na základě rozpustnosti, proč je možné použít chroman draselný jako indikátor argentometrickém stanovení

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Cenobita.04.01.2015 10:27 Nahlásit
Protože se při titraci začne tvořit sraženina. Reakce probíhá oběma směry, proto se zase v rozpouštědle rozpouští. To trvá tak dlouho dokud není dosaženo rovnováhy (ekvivalence) a pak začne sraženina z roztoku vypadávat. Odečteš se spotřeba titračního činidla a pomocí výpočtu se zjistí koncentrace rozpuštěného chloridu. (argentometrie se používá ke stanovení chloridů nebo naopak je stanovení stříbra).

S chromany to bude podobné, akorát ty se ve volné přírodě nevyskytují běžně - spíš jde o kontaminaci přírody člověkem. Bylo to tuším ve filmu: Erin Brockovich:

Tento film měl premiéru v kinech v roce 2000. Jeho scénář byl napsán podle skutečné události. Zde si zahrála sekretářku Erin Brockovich, která objevila velký ekologický skandál.
Mezek04.01.2015 11:20 Nahlásit
Ks(AgCl) = 1,778*10^-10; Ks(Ag2CrO4) = 2,399*10^-12
Na d sraženinou AgCl je rovnovážná koncentrace Ag+ c(Ag+) = √Ks = 1,333*10^-5
Aby se při ní začal srážet Ag2CrO4, musela by být koncentrace CrO4-- vyšší než
c(CrO4--) = Ks/c(Ag+)^2 = 2,399*10^-12/(1,333*10^-5)^2 = 0,0135mol/dm3
Pokud při použití zajistíme nižší koncentraci chromanových iontů, převede se veškerý Ag2CrO4 na AgCl za předpokladu, že koncentrace Cl- nebude nižší než 1,333*10^-5 mol/dm3 = 4,73*10^-4g/dm3

Jako indikátor se používá 5% roztok K2CrO4 c(CrO4--) = 0,257mol/dm3 v dávce max. 2cm3 na 100cm3 titrovaného roztoku. Pak koncentrace CrO4-- je 5,15*10^-3 mol/dm3, což bohatě splňuje podmínku pro přednostní srážení AgCl.
Přidat komentář do diskuze ▾