Analytická chemie - prosím o pomoc s výpočty (kontrola/celý příklad)
Př. 1 : Při titraci 5 ml roztoku H3PO4 pomoci roztoku NaOH a koncentraci 0,01018 mol/l k barevné změně indikátora THYMOLFTALEIN při spotřebě 15,4 ml.
Vypočítejte kolik mg H3PO4 je obsaženo ve 100 ml roztoku. M/H3PO4=98,00 g/mol
m = 0,01038 . 15,4 . 98 . 100/5 . ½ = 156,65 mg
Nechápu, proč ½, když jsem koukal na podobný příklad, byl tam FFT a ne THYMOLFTALEIN – tam byla taky ½. Dle rovnice H3PO4 + NaOH = NAH2PO4 + H20 a NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O nechápu, jak se v takových výpočtech dle indikátoru odrážet, proto jsem do výpočtu taky švihnul 1/2
Př. 2. a 3. je pro mě horší než hádání s důchodci v Kauflandu o zboží.
Př. 2 : Rozhodněte, zda vznikne sraženina FePO4,, když slijeme 213 ml roztoku Fe2(SO4)3, o koncentraci 0,001 mol/l a 282 ml roztoku Na3PO4, o koncentraci 0,0004 mol/l. Tvrzeni zdůvodněte na základě vypočtených hodnot. Ks Fe3PO4= 23,8.10(na -8)
Př. 3 :
V kolika litrech vody se rozpustí 1,5 g Ag3PO4? Ks = 1,45.10(na – 16), M Ag3PO4 = 418,58 g/mol?
(Ag+) na 3 . (PO4) = 3c na 4
c = čtvrtá odmocnina z (1,45 . 10 na – 1,6)/3 = 0,3319 mol/l
c HM = c . M (418,58) = 138,944 g/l
138,944 g …… 1 l
1 g …………….. x l
x= 7,197 . 10 na -3 l
Vypočítejte kolik mg H3PO4 je obsaženo ve 100 ml roztoku. M/H3PO4=98,00 g/mol
m = 0,01038 . 15,4 . 98 . 100/5 . ½ = 156,65 mg
Nechápu, proč ½, když jsem koukal na podobný příklad, byl tam FFT a ne THYMOLFTALEIN – tam byla taky ½. Dle rovnice H3PO4 + NaOH = NAH2PO4 + H20 a NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O nechápu, jak se v takových výpočtech dle indikátoru odrážet, proto jsem do výpočtu taky švihnul 1/2
Př. 2. a 3. je pro mě horší než hádání s důchodci v Kauflandu o zboží.
Př. 2 : Rozhodněte, zda vznikne sraženina FePO4,, když slijeme 213 ml roztoku Fe2(SO4)3, o koncentraci 0,001 mol/l a 282 ml roztoku Na3PO4, o koncentraci 0,0004 mol/l. Tvrzeni zdůvodněte na základě vypočtených hodnot. Ks Fe3PO4= 23,8.10(na -8)
Př. 3 :
V kolika litrech vody se rozpustí 1,5 g Ag3PO4? Ks = 1,45.10(na – 16), M Ag3PO4 = 418,58 g/mol?
(Ag+) na 3 . (PO4) = 3c na 4
c = čtvrtá odmocnina z (1,45 . 10 na – 1,6)/3 = 0,3319 mol/l
c HM = c . M (418,58) = 138,944 g/l
138,944 g …… 1 l
1 g …………….. x l
x= 7,197 . 10 na -3 l
Odpovědi
Diskuze
Napíšeme souhrnnou rovnici 2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O. Že to jsou právě 2NaOH je dáno bodem ekvivalence a pH. To nastavujeme použitým indikátorem. Kdybys to titroval na methyloranž s pH v bodě ekvivalence asi 4, titrovalo by se podle rovnice NaOH + H3PO4 + NaHPO4 + H2O. Pak by platilo n(H3PO4) = n(NaOH). Ve tvém případě je bod ekvivalence nad pH 10, proto se na jednu molekulu H3PO4 spotřebují dvě molekuly NaOH a teda n(H3PO4) = n(NaOH)/2. Úplná neutralizace 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O se nepoužívá, nalezení bodu ekvivalence jr obtížné pro velké nepřesnosti. Ale platilo by n(H3PO4) = n(NaOH)/3.
2: máme tedy 0,213*2*0,001 = 4,26*10^-4 mol Fe(3+) a
n(PO4(3-)0,282*0,0004) = 1,128*10^-4 mol; objem roztoku je 213+282= 495cm3, nebo 0,495dm3.c(Fe3+) = 0,000426/0,495 = 0,0008606 mol/dm3;
c(PO4(3-)) = 0,0001128/0,495 = 0,0002279mol/dm3.
Ks(FePO4) = c(Fe(3+))*c(PO4(3-)) => Iont. součin = 0,0008606*0,0002279 = 1,9613*10^-7 je menší než Ks = 2,38*10^-7, sraženina tedy nevznikne.
3: c(Ag) = 3*c(Ag3PO4); c(PO4(3-)) = c(Ag3PO4)
Ks = c(Ag)^3*c(PO4(3-)) = [3*c(Ag3PO4)]^3*c(Ag3PO4) = 27*c(Ag3PO4)^4
c(Ag3PO4 = (Ks/27)^(1/4) = (1,45*10^-16/27)^(1/4) = 4,814*10^-5mol/dm3
n(Ag3PO4) = 1,5/418,58 = 3,584*10^-3 mol
V = n(Ag) / S(Ag3PO4) = 4,814*10^-5/4,814*10^-5 = 74,44dm3.
OK?