Kolik molů HCl(plyn) je třeba zavést do NaOH aby bylo pH vysledné směsi 0?
Dobrý den, mohli byste mi prosím poradit s tímto příkladem. Nevím co dělám špatně, zřejmě něco dělám špatně páč to vychází n(HCl)=-1mol.
Zadání: Kolik molů plynného HCl je třeba zavést do 1 litru NaOH o c(NaOH)=2 mol/l aby bylo pH vysledné směsi právě 0? Změnu objemu roztoku zanedbejte.
Můj pokus o řešení: chtěl jsem vyjít z rovnice HCl+NaOH=směs a použit vzorec V1c1=V2c2. Kde V2=V(směsi) a V(směsi)=V(NaOH) protože zanedbávám V(HCl) dle zadání. Pak budu mít V(NaOH)c(NaOH)+V(HCl)c(HCl)=V(NaOH)c(směsi).
Koncentraci směsi vypočítam takto: pH=-log c(směsi) --> c(smesi)=1 mol/l.
Dosadim-li to do te rovnice V(NaOH)c(NaOH)+V(HCl)c(HCl)=V(NaOH)c(směsi) , kde V(HCl)c(HCl)=n(HCl) , tak mi vyjde že n(HCl)=-1 mol. Což je asi dost divné.
Děkuju předem
Zadání: Kolik molů plynného HCl je třeba zavést do 1 litru NaOH o c(NaOH)=2 mol/l aby bylo pH vysledné směsi právě 0? Změnu objemu roztoku zanedbejte.
Můj pokus o řešení: chtěl jsem vyjít z rovnice HCl+NaOH=směs a použit vzorec V1c1=V2c2. Kde V2=V(směsi) a V(směsi)=V(NaOH) protože zanedbávám V(HCl) dle zadání. Pak budu mít V(NaOH)c(NaOH)+V(HCl)c(HCl)=V(NaOH)c(směsi).
Koncentraci směsi vypočítam takto: pH=-log c(směsi) --> c(smesi)=1 mol/l.
Dosadim-li to do te rovnice V(NaOH)c(NaOH)+V(HCl)c(HCl)=V(NaOH)c(směsi) , kde V(HCl)c(HCl)=n(HCl) , tak mi vyjde že n(HCl)=-1 mol. Což je asi dost divné.
Děkuju předem
Odpovědi
Diskuze
1: nejprve zaváděním chlorovodíku zneutralizujeme NaOH.
2: Dál budeme pokračovat v zavádění chlorovodíku tak dlouho, až c(H3O+) = 1mol/dm3 ( = pH = 0).
1: n1(HCl) = n(NaOH) = c*V = 2*1 = 2 moly. Nyní máme neutrální roztok.
2: c(H3O+) = c(HCl) = n/V => n2(HCl) = c*V = 1mol/dm3*1dm3 = 1 mol
Celkem tedy potřebujeme n = n1 + n2 = 2 + 1 = 3 moly HCl
OK?