chemický výpočet
Vi nekdo jak zpocitat tyto priklady?
A)Vypočtěte rozpustnost jodičnanu olovnatého ve vodě při 25 °C.
Ks(Pb(IO3)2) = 2,63.10-13
B)Kolik mg stříbra přejde do roztoku, jestliže se sedlina síranu stříbrného třikrát dekantuje 20 ml vody. Předpokládejme, že při každém promytí je dosaženo rovnováhy mezi pevnou fází a roztokem.
KS(Ag2SO4) = 7.10-5
Diky moc.
A)Vypočtěte rozpustnost jodičnanu olovnatého ve vodě při 25 °C.
Ks(Pb(IO3)2) = 2,63.10-13
B)Kolik mg stříbra přejde do roztoku, jestliže se sedlina síranu stříbrného třikrát dekantuje 20 ml vody. Předpokládejme, že při každém promytí je dosaženo rovnováhy mezi pevnou fází a roztokem.
KS(Ag2SO4) = 7.10-5
Diky moc.
Odpovědi
Diskuze
A: V čisté vodě nad sraženinou platí, že c(Pb++) = c(IO3-)/2 = c(Pb(IO3)2) =>
c(IO3-) = 2*c(Pb(IO3)2)
Ks = c(Pb++)*c(IO3-)^2 = c(Pb(IO3)2)*(2*c(Pb(IO3)2)^2 = 4*c(Pb(IO3)2)^3 =>
c(Pb(IO3)2) = (Ks/4)^(1/3) = (2,63*10^-13)/4)^(1/3) = 4,036*10^-4mol/dm3;
M(Pb(IO3)2) = 557,0053g/mol; rozpustnost = 0,02248g/dm3 při 25°C.
B: Je to podobné jako v prvním příkladu, jen koncentraci SO4-- vyjádříme jako koncentraci Ag+:
c(SO4--) = c(Ag+)/2; Ks = c(Ag+)^2*c(SO4--) = c(Ag+)^2*c(Ag+)/2 = c(Ag+)^3/2
c(Ag+) = (2*Ks)^(1/3) = (1,4*10^-4)^1/3 = 0,05192mol/dm3; M(Ag) = 107,8682g/mol
m(Ag+) = 0,06dm3*0,05192*107,8682 = 0,3361g = 336,1mg.
OK?
A)Rovnovážný potenciál hladké zlaté elektrody v roztoku chloridu zlatitého má hodnotu 1,450 V. Vypočtěte hmotnost zlata ve formě Au3+ v 250 ml tohoto roztoku.
Ef (Au3+/Au) = 1,498 V při 25°C
B)Vypočtěte rovnovážný potenciál hladké Pt elektrody při 25 oC ponořené do roztoku, který vznikl tímto postupem: 3,0000 g MnSO4, 0,3025 g KMnO4 a 24,7 ml 0,02356 mol/l H2SO4 se rozpustí ve vodě a doplní na objem 1000 ml.