Molekulový a empirický vzorec

Anonym Lifenis09.09.2022 09:12 (Upr. 09.09.2022 09:33) Nahlásit
Spálením 0,5 g organické látky vznikl 1 g oxidu uhličitého a 0,409 g vody. Určete empirický a
molekulový vzorec sloučeniny, jestliže 1 g látky zaujímá objem 0,509 l za standartních oodmínek

Ahoj, jak spočítat tento priklad prosím?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek09.09.2022 13:16 Nahlásit
Látkové množství uhlíku je rovné látkovému množství CO2 M(CO2) = 44,01 g/mol, a látkové množství vodílu je dvojnásoblem látkového množství vody M(H2O) = 18,015g/mol. hmotnost obou látkových množství musí dát hmotnost spáleného vzorku. Pokud je hmotnost vzorku větší, obsahuje vzorek vedle uhlíku a vodíku ješte kyslík, takže vypočteme i jeho látkové množství.
n(CO2) = 1/44,01 = 0,0227 mol; m(C) = n(C)*M(C) = 0,0227*12,01 = 0,2729 g
n(H2O) = 0,409/18,015 = 0,0227 mol => n(H) = 2*n(H2O) = 0,0454 mol; m(H) = 0,0454*1,008 = 0,0458g
m(C+H) = 0,273+0,0458 = 0,3188g m(O) = 0,5-0,3188 = 0,1812g. n(O) = 0,1812/16 = 0,011 mol.
Poměr látkových množství nám dá empirický vzorec:
C:H:O = 0,0227:0,0454:0,011 = 2,06:4,13:1 ≅ 2:4:1 C2H4O je empirický vzorec. M(emp) = 44,053
Pro výpočet molekulového vzorce stanovíme molární hmotnost látky pomocí stavové rovnice. Molární objem par za normálních podmínek je 22,4dm3/mol. Látkové množství 1g látky tedy bude n = 0,509/22,4 = 0,0223 mol.
M = m/n = 1g/0,0223 = 44,75g/mol. Molekulový vzorec pa můžeme psát jako CH3CHO.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾