Fosfátový pufr
Máme 1l fosfát. pufru, c=0,2mol/l; Na2HPO4:NaH2PO4 poměr=1:1; jak se změní pH po přidání 100ml roztoku NaOH(c=50mmol/l)?
Odpovědi
Diskuze
pH = pKa + log(cs/ca) kde cs je molární koncentrace soli a ca kyseliny ve výsledném roztoku. Protože ca = na/V a cs = ns/V, poměr cs/ca = (ns/V)/(na/V). Po vykrácení V (obě látková množství jsou ve stejném objemu) můžeme tedy koncentrace nahradit látkovým množstvím.
V systému H2PO4-/HPO4-- je aniont H2PO4- kyselinou a HPO4-- je její solí. Počáteční pH je
pH = pKa + log(ns/na) = 7,21 + 0 = 7,21
ns = na = 0,1mol
n(NaOH) = c*V = 0,05*0,1 = 0,005mol NaOH; tento přídavek převede 0,005 mol H2PO4 na HPO4. Nyní tedy bude ns = 0,105 a na = 0,095. ns/na = 0,105/0,095 = 1,105 a log(ns/na) = 0,0435.
pH = 7,21 + 0,0435 = 7,2535.
OK?