Chemie příklady

Anonym Symukyc16.10.2013 11:18 Nahlásit
Kolik chloridu sodného potřebujeme navážit pro přípravu 0,5 mol/l roztoku, který má stejný osmotický tlak jako roztok chloridu horečnatého s koncentrací c = 0,1 mol/l? Hustotu roztoku zanedbejte. výsledek je = 4,4 g

Hydrolýza 100ml roztoku maltózyo koncentraci 0,5 mol/l proběhla na 37%. Vypočtěte jaké množství maltózy zůstalo nezreagované a kolik vzniklo glukózy. výsledek je = 6,7 g glukózy a 10,8 g maltózy.
Děkuji.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek16.10.2013 11:54 Nahlásit
Aby zadání mělo smysl, musí znít jinak:
Kolik chloridu sodného potřebujeme navážit pro přípravu 0,5 dm3 roztoku, který má stejný osmotický tlak jako roztok chloridu horečnatého s koncentrací c = 0,1 mol/l? Hustotu roztoku zanedbejte. výsledek je = 4,4 g
Osmotický tlak závisí keomě koncentrace látky i na počtu částic, na které se látka rozpadá. Proto se pro počítání koligativních vlastností zavádí koeficient i. Pro MgCl2 je i = 3, pro NaCl i = 2. Pro koncentrace roztoků se stejným osmotickým tlakem tedy bude platit:
2*c(NaCl) = 3*c(MgCl2) => c(NaCl) = 1,5*cMgCl2) = 1,5*0,1 = 0,15mol/dm3 NaCl.
Potřebujeme tedy připravit 0,5dm3 roztoku o c = 0,15M: (M(NaCl) = 58,44g/mol)
m(NaCl) = 0,15mol/dm3*58,44*0,5dm3 = 4,383g NaCl.

Hydrolýza maltózy C12H22O11 probíhá takto:
C12H22O1 + H2O = 2C6H12O6; M(malt.) = 342,01g/mol; M(gluk) = 180,155g/mol
m(malt.) = c*V*M = 0,5*0,1*342,01 = 17,1g; při zreagování 37% bude nezreagováno
mmalt.-kon.) = 17,1*(1-0,37) = 10,77g maltózy, zreaguje m(hydr.) = 17,1*0,37 = 6,327g.
m(gluk.) = m(hydr.) * 2*180,155/342,01 = 6,666g glukózy.

OK?
saraya16.10.2013 14:47 Nahlásit
promiň, ale tomu druhému příkladu nerozumím. Jak si věděl vypočítat a podle čeho zreag. a nezreag, při 37%. Co znamená to m(hydr.)? Jak ses dostal k výsledku 10,77 g maltózy?? Děkuji
  Mně ty příklady asi nikdy nepůjdou, nikdy se to nenaučím: (
Mezek16.10.2013 15:46 Nahlásit
V zadání máš, že zreagovalo 37% maltózy, to znamená, že 63 procent nehydrolyzovalo. Jestli na počátku bylo 17,1g maltózy, pak nezreagovalo 17,1*0,63 = 10,77.
A když hydrolyzovalo 37%, pak hmotnost zhydrolyzované maltózy byla
m(hydr.) = 17,1*0,37 = 6,327g.

Stačí?
Mezek23.12.2020 18:39 (Upr. 24.12.2020 06:30) Nahlásit
Koncentrace iontů ci bude ci = 2*c(NaCl) = 3c(MgCl2). Koncentraci 1osmol/dm3 má roztok
ci = 1osmol/dm3 = 2*c(NaCl) = 3*c(MgCl2). Když vezmeme poslední dva členy, dostaneme
2*c(NaCl) = 3*c(MgCl2) a vztah upravíme dělením dvěma, dostaneme c(NaCl) = (3/2)*c(MgCl2). Stejný osmotický tlak jako 0,1M MgCl2 má tedy 0,15M NaCl.

Jasné?
Přidat komentář do diskuze ▾