Neutralizace slabé zásady

Anonym Dapylat08.04.2015 18:05 Nahlásit
Ahoj, nevěděl by někdo jak to řešit:)
25ml roztoku amoniaku o látkové koncentraci c(NH3)=0,005 mol/l bylo titrováno roztokem HCl o c=0,01 mol/l. Zanedbání autoprotolýzy a protonizace.
pH roztoku po neutralizaci 20% látkového množství amoniaku?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek08.04.2015 18:19 Nahlásit
Půjde v podstatě o pufr NH4Cl/NH3. Henderson-Hasselbalchovu rovnici můžeme napsat ve tvaru
pOH = pKb + log(cs/cb) = 4,75 + log(0,2/0,8) = 4,13
pH = 14 - 4,13 = 9,87

OK?
Anonym Dapylat08.04.2015 18:53 Nahlásit
Já jen jestli to nebude [H+]=K(NH4+)*(c(HA)/c(A-))=5,688*10^(-10)*(0,2/0,8)=1,422*10^-10
a pH=-log H+ = 9,85.
Přidat komentář do diskuze ▾