Hodnota pH vodného roztoku hydroxidu sodného

Anonym Bynakow31.03.2017 17:21 Nahlásit
Hodnota pH vodného roztoku hydroxidu sodného je 12,3. Jaká je koncentrace NaOH v tomto roztoku? Podle výsledků to má být 0,02 mol/dm^3.

NaOH + H2O <-> Na+ + 2(OH)- + H+
tudíž c(OH-)=2*c(NaOH)
Pak vypočítám c=10^-1,7=0,019, ale to je jen koncentrace (OH-), kterých je 2* více než je NaOH, takže bych tu koncentraci dělil dvěma.

Proč se to nedělí dvěma? Mám špatně napsanou disociaci? Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek31.03.2017 18:19 Nahlásit
NaOH = Na+ + OH- => n(NaOH) = n(OH-); pOH = 14 - pH; c(OH-) = 10^-pOH = 10^(pH-14)

Stačí?
Anonym Bynakow31.03.2017 22:20 Nahlásit
No já právě nechápu, proč tam není i ta voda, když je tam "vodného roztoku"
Mezek01.04.2017 08:03 Nahlásit
Protože NaOH ani žádný ze vznikajících iontů s vodou chemicky nereaguje. Na druhé straně je přítomnost vody nutná, jinak by nedošlo k elektrolytické disociaci. Také míra disociace by byla v jiných polárních rozpouštědlech jiná. V chemické rovnici disociace by se to napsalo vzorcem vody nad šipkou nebo rovnítkem. Voda navíc zprostředkovává svou autodisociací rovnováhu mezi koncentracemi H3O+ a OH-. Přítomnost vodného prostředí vyplývá z kontextu zadání, proto jej není nutné v rovnici uvádět. To je rozdíl proti kyselinám, kde disocíací uvolněný ion H+ reaguje s molekulou vody na oxoniový kation H3O+. Ale i to se ve výpočtech často záměrně neuvádí.
Přidat komentář do diskuze ▾