komplexotvorne rovnovahy
Vypočtěte rovnovážnou koncentraci Ag+ a Ni2+ iontů v roztoku, je-li celková koncentrace každého z nich 0,01 mol l-1 a rovnovážná koncentrace chelatonu [Y4-] = 0,0025 mol l-1. log βAgY = 7,32; log βNiY = 18,6
Odpovědi
Diskuze
log(β) = log(cML) - log(cL) - log(cM) => log(cM) = log(cML) - log(cL) - log(β)
cML) - koncentrace komplexu je prakticky rovná koncentraci kovového iontu v původním roztoku, koncentrace původního volného iontu je v porovnání s počáteční koncentrací kovu zanedbatelná.
cM a Cl jsou rovnovážné koncentrace volného iontu kovu a volného ligandu (chelatonu).
log(c(Ag+) = log(0,01) - log(0,0025) - 7,32 = -6,71; c(Ag+) = 10^-6,71 = 1,91*10^-7 mol/dm3
c(Ni++) = log(0,01) - log(0,0025) - 18,6 = -17,998; c(Ni++) = 1*10^-18mol/dm3.
OK?