Analytická hcemie- Titrace
Pomohl by mi někdo nastínit postup?
Vzorek o hmotnosti 0,1908g obsahující pouze MnO2 a PbO2 byl kvantitativně převeden do titrační baňky, okyselen 10 ml 15 % H2SO4 a bylo k němu přidáno 25,0 ml 0,10 M (COOH)2 o faktoru f = 1,0000. Směs byla zahřáta a po rozpuštění obou oxidů redukcí obou kovů na dvojmocné kationty za vzniku CO2 byla opět ochlazena na laboratorní teplotu. Přebytek nezreagované (COOH)2 byl retitrován 0,020 M odměrným roztokem manganistanu draselného, mající faktor 0,9867, do prvního stálého růžového zabarvení. Spotřeba odměrného roztoku manganistanu draselného činila 20,70 ml.
Vypočítejte, jaké bylo procentuální zastoupení oxidu manganičitého a oxidu olovičitého v analyzovaném vzorku.
Mr(MnO2) = 86,94 ; Mr(PbO2) = 239,2
Vzorek o hmotnosti 0,1908g obsahující pouze MnO2 a PbO2 byl kvantitativně převeden do titrační baňky, okyselen 10 ml 15 % H2SO4 a bylo k němu přidáno 25,0 ml 0,10 M (COOH)2 o faktoru f = 1,0000. Směs byla zahřáta a po rozpuštění obou oxidů redukcí obou kovů na dvojmocné kationty za vzniku CO2 byla opět ochlazena na laboratorní teplotu. Přebytek nezreagované (COOH)2 byl retitrován 0,020 M odměrným roztokem manganistanu draselného, mající faktor 0,9867, do prvního stálého růžového zabarvení. Spotřeba odměrného roztoku manganistanu draselného činila 20,70 ml.
Vypočítejte, jaké bylo procentuální zastoupení oxidu manganičitého a oxidu olovičitého v analyzovaném vzorku.
Mr(MnO2) = 86,94 ; Mr(PbO2) = 239,2
Odpovědi
Diskuze
n(XO2) = n(MnO2) + n(PbO2).
XO2 + C2O4H2 + 2H+ = X(2+) + 2CO2 + 2H2O => n(XO2) = n(C2O4H2)sp..
Do směsi je přidána C2O4H2 v nadbytku. Nezreagovaný nadbytek se stanoví manganometricky:
2KMnO4 + 5C2O4H2 + 6H+ = 2K+ + 2Mn(2+) + 10CO2 + 8H2O => n(C2O4H2) = (5/2)*n(KMnO4).
Z toho pak:
n(XO2) = n(C2O4H2)př. - 2,5*n(KMnO4) a dál:
n(MnO2) + n(PbO2) = n(XO2); n(MnO2)*M(MnO2) + n(PbO2)*M(PbO2) = 0,1908
Řešením této dvojice rovnic vypočítáme látkové množství jednotlivých oxidů, pak jejich hmotnosti a nakonec i procentní zastoupení.
Stačí?
Vzorek o hmotnosti 0,1692 g obsahující pouze oxid olovičitý a chroman barnatý byl kvantitativně převeden do titrační kónické baňky a bylo k němu přidáno 20 ml 5 M kyseliny chlorovodíkové, 80 ml destilované vody a 1,5 g tuhého jodidu draselného. Pak byla baňka uzavřena zabroušenou zátkou a směs byla po promíchání ponechána 5 minut v klidu. Jod, uvolněný z jodidu draselného oxidací olovičitým kationtem a chromanovým aniontem za vzniku olovnatého a chromitého kationtu, byl po opláchnutí stěn baňky destilovanou vodou titrován 0,05 M odměrným roztokem thiosíranu sodného, f = 1,0858, na škrob jako indikátor. Spotřeba odměrného roztoku thiosíranu sodného činila 34,20 ml. Vypočítejte procentuální zastoupení olova a chromu ve vzorku.
Ar(Pb) = 207,2 ; Ar(Cr) = 52,0 ; Ar(Ba) = 137,3 ; Ar(O) = 16,0 ; Ar(S) = 32,1 ;
Ar(Na) = 23,0 ; Ar(I) = 126,9
n(I2) = n(PbO2) + (3/2)*n(BaCrO4); n(PbO2)*M(PbO) + n(BaCrO4)*M(BaCrO4) = 0,1692g
Stačí?
I2 + 2Na2S2O3 --> 2NaI + Na2S4O6
n(I2)=1/2 * n(Na2S2O3)=9,283*10^-4
5 Pb{4+} + 2 CrO4{2-} + 16 KI + 16 HCl = 5 Pb{2+} + 8 H2O + 16 KCl + 2 Cr{3+} + 8 I2
n(I2) a PbO2 a CrO4--?