Chemie výpočet
Měď lze snadno vyredukovat z roztoku Cu2+ solí méně ušlechtilými kovy (tzv. cementace). Vaším úkolem je připravit měď redukcí roztoku síranu měďnatého pomocí železa. Připravenou měď budete dále oxidovat kyslíkem na oxid měďnatý. Zapište obě reakce chemickými rovnicemi.
Ze 28 g modré skalice nejprve připravíte 10% roztok. K roztoku přidáte vypočtené množství železa ve 20% přebytku. Touto reakcí jste připravili 6,80 g mědi, kterou jste dále oxidovali kyslíkem na oxid měďnatý.
Sestavte a vyčíslete příslušné rovnice.
Vypočítejte:
kolik ml vody je třeba k přípravě roztoku, ve kterém je w(CuSO4) = 0,1 (výsledek 1)
kolik g železných hřebíků budete potřebovat k cementaci (výsledek 2)
teoretický výtěžek mědi (výsledek 3)
kolik g CuO vzniklo za předpokladu, že vaše měď zoxidovala z 40% (výsledek 4)
objem kyslíku (20 °C, atmosférický tlak), který budete potřebovat, aby oxidace mědi proběhla ze 100% (výsledek 5)
Víte, jak vyřešit tento příklad?
Ze 28 g modré skalice nejprve připravíte 10% roztok. K roztoku přidáte vypočtené množství železa ve 20% přebytku. Touto reakcí jste připravili 6,80 g mědi, kterou jste dále oxidovali kyslíkem na oxid měďnatý.
Sestavte a vyčíslete příslušné rovnice.
Vypočítejte:
kolik ml vody je třeba k přípravě roztoku, ve kterém je w(CuSO4) = 0,1 (výsledek 1)
kolik g železných hřebíků budete potřebovat k cementaci (výsledek 2)
teoretický výtěžek mědi (výsledek 3)
kolik g CuO vzniklo za předpokladu, že vaše měď zoxidovala z 40% (výsledek 4)
objem kyslíku (20 °C, atmosférický tlak), který budete potřebovat, aby oxidace mědi proběhla ze 100% (výsledek 5)
Víte, jak vyřešit tento příklad?