Analytická chemie - vznik sraženiny
Nevím si rady především s logikou tohoto příkladu:
Vznikne sraženina AgBrO3 po slití 250 ml 0,005M Ca(BrO3)2 a 400 ml 0,01M Ag2SO4, je-li Ks=3*10na-5
------------------
Všel mi výsledek 4,73*10na -5 a tudíž by sraženina neměla vznikat ale narazil jsem na správné výsledky a tam by měla vznikat, pravděpodobně dělám chyby ve vynásobení jednotlivých iontů, poradili by jste mi prosím jak na to.
Podobný problém mám i u tohoto příkladu:
Určete, zda vznine sraženina AgCl po slití 330 ml 1,5*10na-5 Ag2SO4 a 180 ml 10na-4 M AlCl3? Ks(AgCl)=1,56*10na-10
Vznikne sraženina AgBrO3 po slití 250 ml 0,005M Ca(BrO3)2 a 400 ml 0,01M Ag2SO4, je-li Ks=3*10na-5
------------------
Všel mi výsledek 4,73*10na -5 a tudíž by sraženina neměla vznikat ale narazil jsem na správné výsledky a tam by měla vznikat, pravděpodobně dělám chyby ve vynásobení jednotlivých iontů, poradili by jste mi prosím jak na to.
Podobný problém mám i u tohoto příkladu:
Určete, zda vznine sraženina AgCl po slití 330 ml 1,5*10na-5 Ag2SO4 a 180 ml 10na-4 M AlCl3? Ks(AgCl)=1,56*10na-10
Odpovědi
Diskuze
n(Ag+) = 2*0,01*0,4 = 0,008mol; c = 0,008/0,65 = 0,01231mol/dm3
Ks = 3*10^-5 = c(Ag+)*c(BrO3-) => c(BrO3-rov.) = 3*10^-5/0,01231 = 2,437*10^-3mol/dm3 je rovnovážná koncentrace BrO3-. Počáteční koncentrace tohoto iontu je asi o 35% vyšší, sraženina tedy bude vznikat.
Stejným způsobem se bude počítat i ten druhý příklad, nejprve vypočteš počáteční koncentrace obou iontů a pak vypočtenou koncentraci jednoho iontu použiješ pro výpočet rovnovážné koncentrace druhého. Myslíš. že to zvládneš?
------------------------
Chtěl bych se zeptat ještě na tento příklad:
Vznikne sraženina po slití 100 ml 2*10na-5 M Ba2+ a 200ml 8*10na-5 M CrO42-, Ks= je 1,17*10na-10?
Výsledek by měl vycházet 3,55*10na-10 ten mi také vychází ale zároveň je u odpovědí psané, že by se neměla vytvářet sraženina což nedává smysl 1,17*10na-10 je přeci menší než těch 3,55... nevíte, kde je tady chyba???