pH roztoku, příklad

kdyby to nešlo přečíst: 1cm3 98%kyseliny sírové (hustota=1.8361 g/cm3) byl použit pro přípravu 2.5 dm3 jejího roztoku. Vy počtěte pH připraveného roztoku.

Je to jednoduché. Nejprve vypočítáme látkové množství H2SO4: 1cm3 má hmotnost 1,8361g.
m(H2SO4) = 1,8361*0,98 = 1,7994g; M(H2SO4) = 98,0785g/mol;
n(H2SO4) = m/M = 1,7994/98,0785 = 0,01835mol; c = n/V = 0,01835/2,5 = 0,00734mol/dm3
c(H3O+) = 2*c(H2SO4) = 2*0,00734 =0,01468mol/dm3 H3O+ (H2SO4 je dvojsytná - disociují 2 H+)
pH = -log(c(H3O+)) = -log(0,01468) = 1,83

OK?

Zapomenout hlavní pravidlo: SYTNOST! proto mi to nevyšlo! Děkuji mooooooooc :)