titrace příklady
Moc prosím o postup.. Sedím nad tím přes hodinu a už fakt nevím :-( Děkuju moc! L
Vypočítejte, kolik ml 35% HCl (hustota 1,17 g/cm3) budeme potřebovat na přípravu 10 l
titračního roztoku, požaduje-li se, aby 1 ml tohoto roztoku byl ekvivalentní 1 mg
Na2CO3. M(HCl) = 36,5 g/mol, M(Na2CO3) = 106,0 g/mol
Vypočítejte, kolik % nečistot obsahuje technický NiSO4 . 7 H2O (M= 280,9 g/mol).
Byly odváženy 2 g látky a rozpuštěny na 100 ml roztoku. K titraci bylo použito 10 ml
vzorku, spotřeba chelatonu 3 (c = 0,050 mol/l) činila 13,5 ml.
Vypočítejte, kolik ml 35% HCl (hustota 1,17 g/cm3) budeme potřebovat na přípravu 10 l
titračního roztoku, požaduje-li se, aby 1 ml tohoto roztoku byl ekvivalentní 1 mg
Na2CO3. M(HCl) = 36,5 g/mol, M(Na2CO3) = 106,0 g/mol
Vypočítejte, kolik % nečistot obsahuje technický NiSO4 . 7 H2O (M= 280,9 g/mol).
Byly odváženy 2 g látky a rozpuštěny na 100 ml roztoku. K titraci bylo použito 10 ml
vzorku, spotřeba chelatonu 3 (c = 0,050 mol/l) činila 13,5 ml.
Odpovědi
Diskuze
a toto množství musí být v 1cm3 = 10^-3dm3.
c(HCl) = 1,887*10^-5=10^-3 = 0,01887mol/dm3. V 10dm3 tedy bude 0,1887mol HCl = 6,887g HCl.
m(35%) = 6,887/0,35 = 19,6765g 35%HCl => V = 19,6765/1,17 = 16,82cm3 35% HCl.
Kovy reagují s chelatonem v poměru 1:1 bez ohledu na náboj iontu.
n(Ni) = 0,05*0,0135 = 0,000675mol Ni v pipetovaném množství. Objem vzorku byl 100cm3, tedy 10x větší, n(NiSO4 . 7 H2O) = n(Ni) = 0,00675mol. m(heptah.) = 0,00675*280,9 = 1,896g
%nečistot = 100 - 100*1,896/2 = 5,2%
OK?
Jasné?