Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

Výpočty z titrací

Ahoj, mám dotaz. Mám spočítat tento příklad:
Kolik cm3 0,05 M roztoku kyseliny šťavelové zneutralizuje 10 cm3 1% roztoku KOH (hustota 1,0074 g/cm3).
Má vyjít 17,56, mě ale vychází z rovnice c = n/V 1,7955 a nemůžu přijít na to, v jaké jednotce to přímo z rovnice vychází a jak z toho dostanu těch 17,56. Moc díky za pomoc
Témata: chemie

9 reakcí

| Nahlásit
Omlouvám se, překlik, má to vyjít 17,96. :)
| Nahlásit
Počítala bych to takhle:
2 KOH + (COOH)2 = K2C2O4 + 2H2O
m (10% KOH) = m*ρ*w = 10*1,0074*0,01 = 0,10074 g
n (KOH) = m/M = 0,10074/56,1 = 0,001796 molů
n (COOH)2 = 0,000898 molů
V = n/c = 0,000898/0,05 = 0,01796 litrů = 17,96 ml
| Nahlásit
Prepsal ses ve vzorecku
m (10% KOH) = m*ρ*w
ma tam byt m (10% KOH) = V*ρ*w
| Nahlásit
A KOH je 1%
| Nahlásit
Máš pravdu má tam být m(1% KOH) = V*ρ*w = 10*1,0074*0,01 = 0,10074 g.
Omlouvám se, nepřečetla jsem si to po sobě a taky jsem u toho už pomalu usínala. Ten výpočet by ale snad měl být správně.
| Nahlásit
A proč je v tom vzorečku m = ρ*V ještě to *w ? to vidím poprvé..
| Nahlásit
m = ρ*V je hmotnost roztoku. V něm je rozpuštěn NaOH o w = 1%/100 = 0,01; takže
m(KOH) = m*w = ρ*V*w = 1,0074g/cm3*10cm3*0,01 = 0,10074g KOH.

Stačí?
| Nahlásit
jak to že kyselina štavelová je 0,000898 molů ?
| Nahlásit
Protože je dvojsytná. n(C2O4H2) = n(KOH)/2 reakci C2O4H2 + 2KOH = C2O4K2 + 2H2O
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek