Ahoj, mám dotaz. Mám spočítat tento příklad:
Kolik cm3 0,05 M roztoku kyseliny šťavelové zneutralizuje 10 cm3 1% roztoku KOH (hustota 1,0074 g/cm3).
Má vyjít 17,56, mě ale vychází z rovnice c = n/V 1,7955 a nemůžu přijít na to, v jaké jednotce to přímo z rovnice vychází a jak z toho dostanu těch 17,56. Moc díky za pomoc
Počítala bych to takhle:
2 KOH + (COOH)2 = K2C2O4 + 2H2O
m (10% KOH) = m*ρ*w = 10*1,0074*0,01 = 0,10074 g
n (KOH) = m/M = 0,10074/56,1 = 0,001796 molů
n (COOH)2 = 0,000898 molů
V = n/c = 0,000898/0,05 = 0,01796 litrů = 17,96 ml
Máš pravdu má tam být m(1% KOH) = V*ρ*w = 10*1,0074*0,01 = 0,10074 g.
Omlouvám se, nepřečetla jsem si to po sobě a taky jsem u toho už pomalu usínala. Ten výpočet by ale snad měl být správně.
m = ρ*V je hmotnost roztoku. V něm je rozpuštěn NaOH o w = 1%/100 = 0,01; takže
m(KOH) = m*w = ρ*V*w = 1,0074g/cm3*10cm3*0,01 = 0,10074g KOH.
Stačí?
