Příklad pH
pH roztoku slabé jednosytné kyseliny je 4. Po stonásobném zředění této kyseliny bude hodnota pH?
Neustále mi vychází 6, ale ve výsledkách je 5, mám to špatné já nebo oni?
Počítám to tak že:
při pH 4 je koncentrace - 0,0001, to dělím 100 => 0,000001 a to mi vychází jako pH 6
Díky ta radu
Neustále mi vychází 6, ale ve výsledkách je 5, mám to špatné já nebo oni?
Počítám to tak že:
při pH 4 je koncentrace - 0,0001, to dělím 100 => 0,000001 a to mi vychází jako pH 6
Díky ta radu
Odpovědi
Diskuze
Ka = c(H+)*c(A-)/c(HA); c(H+) = c(A-), takže můžeme psát:
Ka = c(H+)*c(H+)/c(HA) => c(H+)^2 = Ka*c(HA) => c(H+) = √(Ka*c(HA))
Ka je konstantní, nezávislé na koncentraci. Když c(HA) - koncentrace nedisociované kyseliny - klesne 100x, klesne c(H+) (√100)x. tedyx 10x, že?
U silné dvojsytné kyseliny nebo zásady velmi záleží na koncentraci. Při malých koncentracích dojde zpravidla k úplné disociaci, při vyšších koncentracích je třeba počítat především s aktivitami a pak i s Ka pro jednotlivé stupně.