Chemická rovnováha - příklad
Pomohl by mi prosím někdo s tímto příkladem?
Pro rovnovážnou reakci: oxid uhličitý+vodík=oxid uhelnatý+voda je při 850 stupních Celsia K =1. Původní koncentrace oxidu uhličitého=0,2M. vodíku´0,8M. Vypočítejte při jaké koncentraci všech složek se ustaví rovnováha v nádobě o objemu 1 litr.
+ dotaz --- proč má S oxidační šíslo jenom -I. v pyritu?
Pro rovnovážnou reakci: oxid uhličitý+vodík=oxid uhelnatý+voda je při 850 stupních Celsia K =1. Původní koncentrace oxidu uhličitého=0,2M. vodíku´0,8M. Vypočítejte při jaké koncentraci všech složek se ustaví rovnováha v nádobě o objemu 1 litr.
+ dotaz --- proč má S oxidační šíslo jenom -I. v pyritu?
Odpovědi
Diskuze
1: Celkové látkové množství reakční směsi se nemění, takže látková množství představují současně koncentrace.
2: Koncentrace vzniklého CO je rovná koncentraci vzniklé vody a dále je rovné úbytku koncentrací CO2 a H2
Můžeme tedy psát: c(CO) = c(H2O) a dále c(CO2) = 0,2-c(CO) a c(H2) = 0,8-c(CO)
K = c(CO)^2/[(0,2-c(CO)*(0,8-c(CO)]
c(CO)^2 = 0,16 - 0,8*c(CO) - 0,2*c(CO) + c(CO)^2 => 0,16 - c(CO) = 0
c(CO) = 0,16; c(CO2) = 0,04; c(H2) = 0,64; c(H2O) = 0,16
K = 0,16^2/(0,04*0,64) = 1
Pyrit je klasický případ formalizmu oxidačních čísel. Jde o disulfidový aniont (-)S-S(-); Ve skutečnosti jsou oba atomy dvojvazné. Nebo, pokud ti to tak bude vyhovovat líp, šestielektronové dva atomy síry si doplní oktet vytvořením sdíleného páru, a každý z obou atomů převezme jeden elektron k vytvoření iontové vazby. Vzniklý dvoučlenný aniont má dva záporné náboje, ale protože se vazbě dvou stejných atomů přiřazuje oxidační číslo 0, má každý z nich oxidační číslo -1.
Stačí?