pH vypocet
Prosím pomohl by mi někdo?..nějak se v tomto typu příkladu ztracim - 25 ml roztoku c(HCl)=0,72 g/l přidáme 475 ml vody. Vypočteme pH výsledného roztoku. A pak ještě u druhého příkladu nevím proč se při titraci srazí nejprve AgCl nežli Ag2CrO4 Děkuji za pomoc predem
Odpovědi
Diskuze
c(HCl) = 4,94*10^-4/0,5 = 9,87*10^-4 mol/dm3.
HCl je silná (= úplně disociovaná) kyselina, můžeme tedy psát c(H+) = c(HCl) a tedy
pH = -log(9,87*10^-4) = 3.
pKs(AgCl) = 9,75; pKs(Ag2CrO4) = 11,61.
Koncentrace Ag+ nad sraženinou AgCl, pokud v roztoku není nadbytek Cl- a platí, že
c(Ag+) = c(Cl-), protože oba ionty pocházejí jen ze sraženiny, bude:
Ks = c(Ag+)*c(Cl-) = c(Ag+)^2 => c(Ag+) = √(Ks) = 10^(-pKs/2) = 1,33*10^-5mol/dm3 Ag+.
Rovnovážná koncentrace Ag+ nad sraženinou Ag2CrO4 bude
Ks = c(Ag+)^2*c(CrO4--) a protože c(CrO4--) = c(Ag+), můžeme psát
Ks = (c(Ag+)^3)/2 => c(Ag+)^; c(Ag+) = (Ks*2)^(1/3) = (4,91*10^-12)^(1/3) = 1,7*10^-4mol/dm3 Ag+
Z toho vidíš, že rovnovážná koncentrace Ag+ nad Ag2CrO4 je 10x vyšší, než nad AgCl. Pokud v roztoku budou ionty jak Cl- tak CrO4-- a budeme přidávat Ag+, bude se tedy nejprve srážet AgCl a koncentrace Ag+ bude udržována pod hodnotou 1,33*10^-5 mol/dm3. Teprve po poklesu koncentrace Cl- pod hodnotu 1,33*10^-5 mol/dm3 může narůstat koncentrace Ag+ a při překročení koncentrace okolo 1,7*10^-4 se začne srážet Ag2CrO4. Jen je třeba mít na paměti, že mezní koncentrace Ag+ je závislá i na koncentraci CrO4-- a snižuje se s růstem koncentrace CrO4--. Proto je třeba při použití CrO4-- jako indikátoru nepřidávat nadměrné množství.