ph v bodech tiracni krivky na zaklade dosociacnich konstant

memento26.11.2014 19:02 Nahlásit
jak z obsahu OH- a CO3 2-, zjistím jakým hodnotam by teoreticky melo byt rovno (na zaklade disociacnych konstant) pH v bodech A a B z titracni krivky? a jak vysvetlim pripadne rozdily?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek26.11.2014 19:27 Nahlásit
Čím se vyznačují body A a B (kde na titrační křivce leží)? Nejsou to náhodou body ekvivalence pro CO3(2-) + H+ = HCO3- a HCO3- + H+ = H2CO3?
Mezek26.11.2014 22:39 Nahlásit
Nejprve disociační konstanty H2CO3: pKa1 = 6,38; pKa2 = 10,25
Pak v bodě a je právě veškeré CO3-- převedeno a HCO3-. HCO3- je amfolyt. pH roztoku čistého amfolytu je nezávislé na koncentraci a pje průměrem disociačních konstant obou stupňů:
pH = (pKa1 + pKa2)/2 = (6,38 + 10,25)/2 = 8,315
Problém je u bodu B, kde je pH určeno disociační konstantou H2CO3 (pKa1). To je obecně závislé na koncentraci. Ale dá se obejít tím, že si stanovíme, jaký podíl iontu HCO3- budeme považovat ze převedený pro uspokojivou přesnost. Udává se jako postačující, bude-li převedeno (ztitrováno) 99,9% látkového množství HCO3- na H2CO3. Pak pro určení pH můžeme použít Henderson-Hasselbalchovu rovnici. Tam vystupuje poměr koncentrací kyseliny a její soli a protože jsou obě látky ve stejném objemu, můžeme jej nahradit poměrem látkových množství:
pH = pKa1 + log(ns/na) = pKa1 + log(0,1/99,9 = 6,35 + log(0,001001) = 6,35 - 3 = 3,35

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾