CHEMIE -oxidacne redukcni
Dobrý večer, chtela bych se zeptat, jestli by mohl nekdo mi pomoc s resením tyto priklady. Zkoušela jsem to vyřesit sama, ale nevychazi mi to dobre :/. Děkuji za vasi odpověd.
1: Technický síran železnatý heptahydrát hmotnosti 5,1040 g byl převeden do roztoku a upraven na objem 100 ml. Podíl 10,00 ml byl vytitrován 7,56 ml 0,0411M-KMnO4. V dalším podílu 10 ml vzorku bylo trojmocné železo zredukováno na dvojmocné a spotřeba manganistanu v tomto případě byla 8,02 ml. Jaký je hmotnostní obsah Fe2+ a Fe3+ ve vzorku technického síranu?
2: Jaké množství hydrochinonu obsahuje 500 ml roztoku, jestliže se k titraci podílu 10,00 ml vzorku v kyselém prostředí spotřebovalo 9,60 ml síranu ceričitého? Titr ceričité soli byl stanoven na navážku 0,1581 g As2O3 a spotřebovalo se 15,20 ml Ce4+. Mr(hydroch.) = 110,11.
3: Jakou látkovou koncentraci musí mít roztok síranu ceričitého, aby při titraci uraničité soli každý mililitr titračního činidla odpovídal procentovému obsahu 1% U3O8 při navážce vzorku 0,5 g?
4: Monazitový písek (monazit - minerál obsahující lanthanoidy, thorium, uran aj.) hmotnosti 5,00 g byl převeden do roztoku, po oxidaci céru na CeIV byl objem doplněn na 100 ml. Jaký je hmotnostní obsah céru, jestliže na podíl 10,00 ml vzorku se spotřebovalo 3,85 ml roztoku hydrochinonu (4,24 ml hydrochinonu je ekvivalentní množství 20 mg K2Cr2O7)?
1: Technický síran železnatý heptahydrát hmotnosti 5,1040 g byl převeden do roztoku a upraven na objem 100 ml. Podíl 10,00 ml byl vytitrován 7,56 ml 0,0411M-KMnO4. V dalším podílu 10 ml vzorku bylo trojmocné železo zredukováno na dvojmocné a spotřeba manganistanu v tomto případě byla 8,02 ml. Jaký je hmotnostní obsah Fe2+ a Fe3+ ve vzorku technického síranu?
2: Jaké množství hydrochinonu obsahuje 500 ml roztoku, jestliže se k titraci podílu 10,00 ml vzorku v kyselém prostředí spotřebovalo 9,60 ml síranu ceričitého? Titr ceričité soli byl stanoven na navážku 0,1581 g As2O3 a spotřebovalo se 15,20 ml Ce4+. Mr(hydroch.) = 110,11.
3: Jakou látkovou koncentraci musí mít roztok síranu ceričitého, aby při titraci uraničité soli každý mililitr titračního činidla odpovídal procentovému obsahu 1% U3O8 při navážce vzorku 0,5 g?
4: Monazitový písek (monazit - minerál obsahující lanthanoidy, thorium, uran aj.) hmotnosti 5,00 g byl převeden do roztoku, po oxidaci céru na CeIV byl objem doplněn na 100 ml. Jaký je hmotnostní obsah céru, jestliže na podíl 10,00 ml vzorku se spotřebovalo 3,85 ml roztoku hydrochinonu (4,24 ml hydrochinonu je ekvivalentní množství 20 mg K2Cr2O7)?
Odpovědi
Diskuze
5Fe++ + MnO4- + 8H+ = 5Fe(3+) + Mn(++) + 4H2O => n(Fe++) = 5*n(MnO4-)
V titrační baňce bylo n(Fe++) = 5*0,00756*0,0411 = 0,001554mpl Fe++.
Při druhé titraci n(Fe++ + Fe+++) = 5*0,00802*0,0411 = 0,0016481mol
n(Fe+++) = 0,001648 - 0,001554 = 0,000094mol.
Vzorek byl převeden do objemu 100cm3, k titraci bylo pipetováno 10cm3, tedy 1/10vzorku. Ve vzorku tedy bylo n(Fe++) = 0,01554mol, n(Fe+++) = 0,00094mol
m(Fe++) = n*M = 0,001554*10*55,845 = 0,8678g a m(Fe+++) = 0,000094*10*55,845 = 0,0525g
OK?
U(IV) - 2e = U(VI); Ce(IV) + e = Ce(III)
U(4+) + 2Ce(4+) = U(6+) + 2Ce(3+) => n(Ce(SO4)2) = 2*n(U(IV)) = 2*n(U3O8)
1cm3 roztoku má odpovídat 1% z 0,5g, tedy 0,005g U3O8, 1dm3 tedy 5g. Odpovídající látkové množství Ce(4+) bude tedy současně látkovou koncentrací.
n(Ce(4+) = 2*n(U3O8) = 2*m/M = 2*5/842,0819 = 0,01188mol
c(Ce(SO4)2) = 0,01188mol/dm3.
O hydrochinonu nic nevím, takže se zbývajícími dvěma příklady ti nepomůžu.
Ce(4+)+e=Ce(3+) , As2O3+5H2O=2AsO4(3-)+4e+10H+
As2O3+4Ce(4+)+5H2O=2H3AsO4+4Ce(3+)+4H+
n(As2O3)= 1/4 n(Ce4+)
m/M= 1/4*c*V
c(Ce4+)= 4*m(As2O3)/M(As2O3)*V(Ce4+)= 4*0,1581/197,84*0,0152= 0,2103 mol/l
C6H4(OH)2=C6H4O2+2H++2e , Ce(4+)+e= Ce(3+)
C6H4(OH)2+2Ce(4+)+C6H4O2+2Ce(3+)+2H+
n(C6H4(OH)2)=1/2*n(Ce4+)
m(C6H4(OH)2)= 1/2*c(Ce4+)*V(Ce4+)*M(C6H4(OH)2)=1/2*0,2103*0,0096*110,11=0,11115g v 10 ml (to je v 1/50)
v 500 ml bude tedy 5,5575g