pH, příklady
Moc bych potřebovala poradit s těmito příklady, prosím,prosím prosím...
Př1:
Vypočtěte koncentraci iontů Ag+ v roztoku, který obsahuje ionty
[Ag (NH3)2]+ o koncentraci 0,10 mol/dm3. Konstanta komplexity
těchto iontů je 1,6.107. Předpokládejte, že se disociací komplexu
jeho koncentrace prakticky nezmění.
Má to vyjít 1,2.10-3 mol/dm3
Př:
Jaké pH má roztok vzniklý smísením 30 cm3 roztoku HNO3 o koncentraci 0,05 mol.dm-3 s 20 cm3 roztoku KOH o koncentraci
0,1 mol.dm-3?
Má to vyjít 12
Tváří se to jednoduše, ale když směšovací rovnicí vypočítám koncentraci vzniklého roztoku a pak z toho vypočítám pH, tak mi to nevychází :-(
Př1:
Vypočtěte koncentraci iontů Ag+ v roztoku, který obsahuje ionty
[Ag (NH3)2]+ o koncentraci 0,10 mol/dm3. Konstanta komplexity
těchto iontů je 1,6.107. Předpokládejte, že se disociací komplexu
jeho koncentrace prakticky nezmění.
Má to vyjít 1,2.10-3 mol/dm3
Př:
Jaké pH má roztok vzniklý smísením 30 cm3 roztoku HNO3 o koncentraci 0,05 mol.dm-3 s 20 cm3 roztoku KOH o koncentraci
0,1 mol.dm-3?
Má to vyjít 12
Tváří se to jednoduše, ale když směšovací rovnicí vypočítám koncentraci vzniklého roztoku a pak z toho vypočítám pH, tak mi to nevychází :-(
Odpovědi
Diskuze
Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ ; K = c(kompl.)/(c(Ag+)*c(NH3)^2)
Koncentrace c(Ag+) a c(NH3) jsou spolu vázány vztahem c(NH3) = 2*c(Ag+):
K = c(kopl.)/(c(Ag+)*[2*c(Ag+)]^2 = c(kompl.)/(4*c(Ag+)^3)
c(Ag+) = [c(kompl.)/(4*K)]^(1/3) (třetí odmocnina z hranatých závorek
c(Ag+) = [0,1/(4*1,6e7)]^(1/3) = 1,16*10^-3mol/dm3 (1,16e-3)
2: n(HNO3) = c*V = 0,05*0,03 = 0,0015; n(KOH) = 0,1*0,02 = 0,002
Přebytek KOH: n(KOH) = 0,002-0,0015 = 0,0005
c(OH-) = c(KOH) = n/V = 0,0005/(0,03+0,02) = 0,01mol/dm3
pOH = -log(c(OH-) = -log(0,01) = 2; pH = 14 - pOH = 14-2 = 12.
OK?
Jasné?