iontové rovnice
Potřebovala bych vysvětlit jak se vyčíslují iontové rovnice. Nemůžu přijít na nějaký konkrétní postup, který by fungoval.
Děkuji
a) Mn(2+) + MnO4(-) + H2O = MnO2 + H+
b) IO3(-) + I(-) + H(+) = I2 + H2O
c) S2O3(2-) + I2 + OH(-) = SO4(2-) + I(-) + H2O
Děkuji
a) Mn(2+) + MnO4(-) + H2O = MnO2 + H+
b) IO3(-) + I(-) + H(+) = I2 + H2O
c) S2O3(2-) + I2 + OH(-) = SO4(2-) + I(-) + H2O
Odpovědi
Diskuze
Mn(II) - 2e = Mn(IV); Mn(VII) + 3e = Mn(IV)
3Mn(2+) + 2MnO4- + 2H2O = 5MnO2 + 4H+
I(V) + 5e = I(0); I(-I) - e = I(0)
IO3(-) + 5I(-) + 6H+ = 3I2 + 3H2O
S(-II) - e = S(-I); I2 + 2e = 2I-
2S2O3(2-) + I2 = S4O6(2-) + 2I- ; S2O3(2-) se jodem oxidují na tetrathionan. Pokud by se měl thiosíran oxidovat na síran, vypadala by ta rovnice jinak:
S(-II) - 8e = S(VI); I2 + 2e = 2I-
S2O3(2-) + 4I2 + 5H2O = 2SO4(2-) + 8I- + 10H+; tahle reakce běží určitě s chlorem. S jodem mně to trochu překvapuje. Každopádně se oxiduje jen thiosíra.
OK?
S2O3(2-) + 4I2 + 10OH- = 2SO4(2-) + 8I- + 5H2O
Většinou dopočet počtu reaktantů, které nemění svá ox. čísla, dostaneš dopočítáním nábojů nebo kyslíků. V té poslední rovnici nově vznikne jeden síranový anion a 8 I-, celkem tedy proti levé straně přibude 10 záporných nábojů. Buď je dodá 10 OH-, nebo z 5 vod vznikne 10H+, které je vykompenzují.
Naproti tomu v první rovnici jsme polorovnicemi zjistili, že 3 ionty Mn(2++) budou oxidovány 2 ionty MnO4- a vznikne 5 molekul MnO2. 10 kyslíků, které obsahují , z částo dodá MnO4- (8) a tedy 2 musí dodat voda. Vodíky z ní zůstanou jako H+.