Komplexometrické titrace - příklady
Dobrý den, mohla bych poprosit o pomoc s komplexometrickými titracemi?? děkuji
Při stanovení obsahu železa a niklu ve slitině bylo 2,3810 g slitiny
rozpuštěno v kyselině chlorovodíkové, upraveno pH a roztok byl
doplněn na objem 100 ml. Podíl 10 ml byl titrován na murexid
pro zjištění celkového obsahu obou kovů 0,1M roztokem EDTA
(f = 1,0365), jehož spotřeba byla 31,55 ml. Ve druhém 10ml podílu
bylo železo zamaskováno přídavkem difosforečnanu a spotřeba
titračního činidla byla 4,90 ml. Jaký byl procentuální obsah obou kovů
v původní slitině?
Ar (Fe) = 55,85; Ar (Ni) = 58,70
Vzorek o hmotnosti 0,4231 g obsahující síran olovnatý byl rozpuštěn
v 50 ml 0,1M roztoku EDTA. K titraci přebytku chelatonu se
spotřebovalo 21,12 ml odměrného roztoku síranu zinečnatého
o koncentraci 0,2 M (f = 1,0256). Jaký byl obsah olova v původním
vzorku?
Ar (Pb) = 207,20
Při stanovení obsahu železa a niklu ve slitině bylo 2,3810 g slitiny
rozpuštěno v kyselině chlorovodíkové, upraveno pH a roztok byl
doplněn na objem 100 ml. Podíl 10 ml byl titrován na murexid
pro zjištění celkového obsahu obou kovů 0,1M roztokem EDTA
(f = 1,0365), jehož spotřeba byla 31,55 ml. Ve druhém 10ml podílu
bylo železo zamaskováno přídavkem difosforečnanu a spotřeba
titračního činidla byla 4,90 ml. Jaký byl procentuální obsah obou kovů
v původní slitině?
Ar (Fe) = 55,85; Ar (Ni) = 58,70
Vzorek o hmotnosti 0,4231 g obsahující síran olovnatý byl rozpuštěn
v 50 ml 0,1M roztoku EDTA. K titraci přebytku chelatonu se
spotřebovalo 21,12 ml odměrného roztoku síranu zinečnatého
o koncentraci 0,2 M (f = 1,0256). Jaký byl obsah olova v původním
vzorku?
Ar (Pb) = 207,20
Odpovědi
Diskuze
1: n(Ni) = n(EDTA) = 0,0049dm3*0,1*1,0365mol/dm3 = 0,0005079mol v titrační baňce. Do ní byla pipetována 10/100 = 1/10 vzorku. Ve vzorku tedy bylo 0,005079mol Ni++.
m(Ni) = n*M = 0,005079*58,6934 = 0,2981g; w(Ni) = 0,2981*100/2,381 = 12,52%
Při titraci bez maskování Fe se EDTA vázal na Fe a Ni, musíme tedy spotřebu na Ni odečíst:
n(Fe) = (0,03155dm3 - 0,0049)*0,1*1,0365 = 0,002762mol Fe. Ve vzorku opět byl desetinásobek:
m(Fe) = 0,02762*55,845 = 1,5426g; w(Fe) = 100*1,5426/2,381 = 64,7875%
2: n(Zn) = 0,02112*0,2*1,0256 = 0,004332mol; n(EDTA) = 0,05*0,1 = 0,005mol EDTA bylo předloženo.
Spotřeba na Pb:
n(Pb) = n(EDTA) - n(ZnSO4) = 0,005-0,004332 = 0,0006679mol
m(Pb) = n*M = 0,0006679*207,2 = 0,1384g; w(Pb) = 100*0,1384/0,4231 = 32,71%
OK?