Kyanovodík lze získat reakcí vyjádřenou rovnicí 2CH4+3O2+2NH3-->2HCN+6H2O. Vyberte správný výrok o této reakci:
a) při vzniku 12 mol HCN se utvoří 4 mol vody
b) obsahuje-li výchozí směs 10 mol každého z reaktantů, je výtěžen limitován množstvím O2
c) proběhne-li reakce ve směsi 4 mol každého z reaktantů, mohou vzniknout 4 mol HCN.
d) proběhne-li ve směsi 4 mol CH4, 5 mol O2 a 3 mol NH3, je výtěžek limitován množstvím O2.
správná odpověď má být b), ale vůbec mi není jasné, jak se na to přijde. byl by někdo ochoten mi to trochu více vysvětlit? děkuju předem
b) obsahuje-li výchozí směs 10 mol každého z reaktantů, je výtěžen limitován množstvím O2
c) proběhne-li reakce ve směsi 4 mol každého z reaktantů, mohou vzniknout 4 mol HCN.
d) proběhne-li ve směsi 4 mol CH4, 5 mol O2 a 3 mol NH3, je výtěžek limitován množstvím O2.
správná odpověď má být b), ale vůbec mi není jasné, jak se na to přijde. byl by někdo ochoten mi to trochu více vysvětlit? děkuju předem
Odpovědi
Diskuze
n(A)/a = n(B)/b = n(C)/c = n(D)/d = n(E)/e neboli poměr látkového množství a jeho stechiometrického koeficientu je při stechiometrickém poměru (nic není v nadbytku) pro všechny reaktanty a produkty stejný. V tvojí rovnici pro reaktanty platí:
n(CH4)/2 = n(O2)/3 = n(NH3)/2 Je-li kyslíku 10molů, odpovídající množství
n(CH4)/2 = n(O2)/3 => n(CH4) = 2*10/3 = 6,6666 a totéž platí pro amoniak. Methan i amoniak jsou tedy v nadbytku. Výtěžek je tedy limitován množstvím O2.
C2O4H2 + CaCl2 = C2O4Ca + 2HCl ; n(C2O4Ca) = n(C2O4H2)
n(C2O4H2) = n(C2O4Ca) = 64/128,097 = 0,5; m(C2O4H2) = 0,8*90,035 = 45,02g při 100% výtěžnosti. Protože ale při 80% výtěžnosti 20% nevyužijeme, musíme množství šťavelky zvýšit:
m(C2O4H2) = 45,02*100/80 = 56,27g. Nebo, chceš-li, tročlenka:
100%...................45,02; 80%...............x; nepřímá úměra.
OK?
m(C2O4H2) = 0,5mol * 90,035g/mol = 45,0175g = 45,02g
Těch 80% je zabudováno tady: m(C2O4H2) = 45,02*100/80 = 56,27g
OK?