Brom má elektronegativitu 2,8, chlor 3. V binární sloučenině chlor-brom musí být chlor vždycky se záporným ox. číslem. Kladná oxidační čísla má jen ve sloučeninách s kyslíkem nebo fluorem. Za druhé brom má ve valenční sféře stejně jako chlor jeden singl elektron a tři elektronové páry. Poměrně sbnadno tedy vytvoří kovalentní sloučeninu BrCl. Neutrální molekuly by mohl vytvořit s použitím orbitalů d, ale na to chlor není dostatečně silné oxidační činidlo. Každopádně vždycky jde o liché počty. Sousední halogeny (kromě fluoru) tvoří vždycky je sloučeninu AB: BrCl, IBr. U jodu je známé i ICl3, není známá IBr3. Fluor s chlorem a bromem tvoří tři sloučeniny (neutrální molekuly) ClF, ClF3 a ClF5 a stejné fluoridy i s bromem. S jodem tvoří fluor kromě těchto tří i IF7. Liché počty proto, že typ AB se vytvoří vazbou singl elektronů, typ AB3 navíc ještě excitací jednoho el. páru a AB5 excitácí dvou párů + singl elektronu.
v skupinách stúpa elektronegativita zdola nahor(resp. klesá elektronegativita zhora nadol). Nie je to úplne železné pravidlo, ale u halogénov je to jasné. Verím, že poradie haogénov v skupine pozná každý, kto videl chémiu aspoň z okna a tak musí paltiť, že chlór postavený vyššie neodovzdá elektróny brómu postavenému nižšie :)
