| Nahlásit

Elektrochemie příklady

Ahoj do školy mám vypočítat tyto příklady a vůbec si s nimi nevím rady, protože jsem chemii měla pouze na základce a pak jeden rok na střední, ale bohužel mi to nic neříká.

1. Za jak dlouho se při elektrolýze roztoku AgNO3 vyloučí 35.0 g Ag, pokud jím protéká proud o intenzitě 1.6 A?

2. Vypočítejte elektromotorické napětí článku složeného z měděné elektrody ponořené do roztoku měďnatých kationtů o koncentraci 1.9 mol/dm3 a zinkové elektrody ponořené do roztoku zinečnatých kationtů o koncentraci 2.6 mol/dm3 při teplotě 50 °C.

3. Kolik gramů baria se vyloučí na katodě, pokud prochází taveninou Ba(ClO3)2 proud o intenzitě 2.9 A po dobu 86.0 minut.

4. Jakou intenzitu má proud, díky kterému se při elektrolýze taveniny SrI2 vyloučilo za 70.5 minut 23.6 g Sr.

5. Jaká je relativní atomová hmotnost kovu, pokud při elektrolýze projde elektrolytem obsahujícím dvojmocné kationty tohoto kovu procházel proud 7.9 A po dobu 58.8 minut a zároveň se na elektrodě vyloučí 9.1772785492228 g tohoto kovu?

6. Jaký je elektrodový potenciál měděné elektrody ponořené roztoku měďnatých kationtů o koncentraci 2.1 mol/dm3 a teplotě 15 °C?

Předem moc díky za odpověď.
Témata: chemie
Diskuze
| Nahlásit
Nejprve tedy trochu teorie k té elektrolýze:
Už poměrně dávno se zjistilo, že množství prvku, který se vyloučí na elektrodě, je závislé na velikosti náboje, který projde z elektrody do roztoku (nebo naopak). Jednotkou náboje je
COULOMB - C a jeho rozměr je A*sec. Někdy se proto místo Coulomb používá termín ampérsekunda.
Déle se zjistilo, že k vyloučení 1 molu iontu s ox.č. I je potřeba 96485 C. Tato hodnota byla nazvána Faradayova konstanta F. Tím je dán vztah
n = Q/(z*F) = I*t/(z*F) kde Q je náboj, F je faradayova konstanta 96485 C = 96485A*sec a z je náboj iontu.

1: n(Ag) = m/M = 35/106,87 = 0,3275 molu Ag
n = I*t/(z*F) => t = n*z*F/I = 0,3275*1*96485/1,6 = 19749,3 sekundy

3: n = I*t/(z*F) = 2,9*(86*60)/(2*96485) = 00,07755 mol Ba
m(Ba) = n*M = 0,07755*137,327 = 10,649g

4: n(Sr) = 23,6/87,62 = 0,2068 mol
n = I*t/(z*F) => I = n*z*F/t = 0,2068*2*96485/(70,5*60) = 9,434 A

5: n = 7,9*(58,8*60)/(2*96485) = 0,1444
M = m/n = 9.1772785492228/0,1444 = 63,5546

To pro začátek. Ty potenciály za chvíli.
| Nahlásit
Na ty potenciály se prosím podívej sem:
https://www.ontola.com/cs/di/elektrochemie-prosim-pomoc
Pokud by ti to nestačilo, tak se ozvi.
| Nahlásit
Kolik gramů baria se vyloučí na katodě, pokud prochází taveninou Ba(ClO3)2 proud o intenzitě 0.9 A po dobu 17.9 minut.

Podle bodu 3 jsem se snažil vypočítat tento příkled, ale výsledek je nesprávný (0,00069g)
| Nahlásit
Kolik gramů baria se vyloučí na katodě, pokud prochází taveninou Ba(ClO3)2 proud o intenzitě 0.9 A po dobu 17.9 minut.

Podle bodu 3 jsem se snažil vypočítat tento příkled, ale výsledek je nesprávný (0,00069g)
| Nahlásit
Oprava, už funguje
| Nahlásit
Výsledek šestky je 0,3492 V, ale taky mně to nijak nevyšlo..
| Nahlásit
Řekla bych, že se na to přišlo takhle:
T = 15 °C = 288,15 K
E = E° + (R*T/z*F)*ln(c) = 0,34 + (8,314*288,15/2*96485)*ln(2,1) = 0,3492 V
| Nahlásit
stále mi to nevychází ..prosím o radu
Za jak dlouho se při elektrolýze roztoku ZnSO4 vyloučí 76,1 g Zn, pokud jím protéká proud o intenzitě 0,5 A?
| Nahlásit
n(Zn) = 76,1/65,41 = 1,1815mol; z = 2; Q = n*z/F = 1,1815*2*96485 = 3,5*10^8 As
t = Q/I = 3,5*10^8/0,5A = 7*10^8sec = 194578hod = 8107 dnů = 22,2 roků.
| Nahlásit
Zdravím, mám příklad:
Kolik gramů sodíku se vyloučí na katodě, pokud prochází taveninou NaCl proud o intenzitě 0,3 A po dobu 5,0 minut.

Počítal sem podle postupu, ale stále se nemohu dobrat správnému výsledku.
t=5minut=300s
I=0,3A
F=96485C
M=22,99
z=1 (podle tabulky sem našel že je Na+)
vypočítal jsem n=(I*t)/(z*F) = 9,3278 *10-4 mol
poté m=n*M = 0,021g

Nevíte v čem by mohla být chyba? :)
| Nahlásit
Není v tom chyba, snad v počtu destinných míst. Pokud to zadáváš do počítače, zkus přidat aspoň 1 místo - 0,0214g.
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek