kolik ml vodíku se uvolní při reakci 2g zinku s H2SO4

Anonym Punotoh16.10.2016 15:47 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek16.10.2016 17:54 Nahlásit
Rovnice reakce je Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Z ní vyplývá, že kolik molů zinku se rozpustí, tolik molů vodíku vznikne. Vodík je plyn, jeho objem tedy silně závidí na teplotě a tlaku. Jejich hodnoty by měly být v zadání. Pokud vztahem n = m/M vypočítáš látkové množství Zn, dostaneš tím látkové množství H2. Pokud má být objem měřen za "normálních" podmínek, t.j. 101325Pa a 273,15K, můžeš stavovou rovnicí ideálního plynu vypočítat objem 1 molu za těchto podmínek. Trochu ti pomůžu:
molární objem Vm plynu je za těchto podmínek 22,41dm3/mol.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾