Ph roztoku
Vypočítejte pH vodného roztoku kyseliny uhličité o látkové koncentraci 1 nmol/l.
pKa = 6.37
Počítala jsem dle vzorce pH = 0,5 pak - 0,5 log c.
Za c jsem dosadila 1*10^-9.
Vyšlo mi 7, 7, což je špatně.
Kde jsem udělala chybu?
pKa = 6.37
Počítala jsem dle vzorce pH = 0,5 pak - 0,5 log c.
Za c jsem dosadila 1*10^-9.
Vyšlo mi 7, 7, což je špatně.
Kde jsem udělala chybu?
Odpovědi
Diskuze
1: ca = c(HA) + c(A-); 2: podmínku elektroneutrality: c(H+) = c(A-) + c(OH-);
3: Kw = c(H+)*c(OH-) = 10^-14; kombinací 2 a 3. podmínky dostaneme vztah
c(H+) = ca + Kw/c(H+) => c(H+)^2 - ca*c(H+) - Kw = 0 řešení této kvadratické rovnice ve tvém případě a při uvažované disociaci do 1. stupně je c(H+) = 1,005*10^-7; druhý kořen je záporný a nemá smysl.
Ze vztahu c(H+)*c(OH-) = 10^-14 dostaneme c(OH-) = 9,95*10^-8 a c(HCO3) = 9,975*10^-10, tedy H2CO3 by byla disociovaná vík jak z 99% do 1. stupně. pH = -log(1,005*10^-7) = 6,998.
Takhle bych to viděl.