Příklady na titrační křivku

Anonym51090820.04.2013 11:48 Nahlásit
Množství 15 ml 0,1 molárního roztoku diethylaminu bylo titrováno odměrným roztokem 0,2 M-HCl. Vypočtěte pH roztoku na počátku titrace (před prvním přídavkem titračního činidla) a po přídavcích 1 ml, 4 ml, 7,5 ml a 10 ml titračního činidla.

Prosím moc od radu:)))Nikdy se pořádně neuvědomím,jaké pH použít..Diky

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym51090820.04.2013 13:33 Nahlásit
vážně bych s tím potřebovala pomoct protože v tomto příkladě už nejsou stejné koncetrace původních roztoků.takže si nejsem jistá jestli to nějak neovlivní výsledky..
Mezek20.04.2013 15:49 Nahlásit
n(C2H8N2) = 0,015*0,1 = 0,0015mol; n(HCl) = 0;0,0002;0,0008;0,0015;0,002mol
pKb1 = 3,04; pKb2 = 7,16 pro reakce
C2H8N2 + H+ = C2H9N2+ a pro pKb2 C2H9N2+ + H+ = C2H10N2(2+)

A: n(HCl) = 0; cb = 0,1mol/dm3; pH = 14 - pOH = 14 - 0,5*(pKb1 - log(cb)) =
= 14 - 0,5*(3,04 - log(0,1)) = 11,98

B: n(HCl) = 0,0002 = ns; nb = 0,0015-0,0002 = 0,0013mol; máme směs slabé zásady a její soli se silnou kyslinou. Použijeme Henderson - Hasselbalchovu rovnici pOH = pKb1 + log(cs/cb).
Sůl i báze jsou v tomtéž objemu roztoku V. Poměr cs/cb = (ns/V)/(nb/V) = ns/nb, takže
pOH = 3,04 + log(0,0002/0,0013) = 2,23; pH = 14 - 2,23 =11,77

C: n(HCl) = 0,0008 = ns; nb = 0,0015 - 0,0008 = 0,0007; použijeme stejné vztahy:
pH - 14 - 3,04 - log(0,0008/0,0007) = 10,9

D: n(HCl) = 0,0015 = ns; nb = 0,0015-0,0015 = 0; jde tedy C2H9N2Cl. Tato sůl je amfolyt:
C2H9N2+ + H2O = V2H8N2 + H3O+ nebo C2H9N2+ + H3O+ = C2H10N2(2+) + H2O
pH roztoku amfolytů není závislé na koncentraci a je rovné pH = (pKa1 + pKa2)/2
pKa = 14 - pKb; pKa1 = 14 - 7,16 = 6,84; pKa2 = 14 - 3,04 = 10,96
pH = (6,84 + 10,96)/2 = 8,9

E: n(HCl) = 0,002; Hcl zcela převedla všechen ethylendiamin na hydrochloridchlorid a navíc ještě 0,0005 mol chloridu¨na ethylendiamin dihydrochlorid
Ethylendiamin hydrochlorid je bází s pKb = 7,16; ns = 0,0005; nb = 0,001
pH = 14 - pKb2 - log(ns/nb) = 14 - 7,16 - log(0,0005/0,001) = 7,14
Jde opět o pufr - sul slabé zásady C2H9N2Cl a její soli C2H10N2Cl2.

OK?
Anonym51090820.04.2013 18:11 Nahlásit
jo děkuji,jen já mám jiné pkb1 a pkb2..pro mě je to 4,04 a 6,82..protože pkA máme 7,18 a 9,96..:)ale to je asi detail:)
Mezek20.04.2013 19:04 Nahlásit
Jistě si to přepočítáš. Jak jsem psal jinde, jsem rád, když tazatel dodá konstanty. Hodnoty se často v různých pramenech liší.
Anonym51090820.04.2013 21:30 Nahlásit
promin ale proč se v tom A počítá ph slabé zásady když už se tam přidal 1 ml kyseliny?to by měl být pufr už ne?
Anonym51090820.04.2013 21:32 Nahlásit
a ještě jedno..já mluvím o diethylaminu ten přeci nemá dvě pkB ne?..nebo aspon v našich zdrojích není určený..
Mezek21.04.2013 07:43 Nahlásit
Omlouvám se, už jsem zblblý z počítání ethylendiaminu, máš samozřejmě pravdu. Ale tobě to ze začátku ataky ušlo, ne? Diethylamin má pKb 2,89.. Přídavky 0; 1; 4; 7,5; 10 cm3 0,2M znamenají n(HCl) 0; 0,0002; 0,0008; 0,0015 a 0,002mol HCl; n((CH3CH2)2NH je 0,0015mol.

A: n(HCl) = 0); Jde o středně silnou zásadu, nepoužijeme zjednodušený vztah:
Kb = 1,288*10^-3 = c(OH-)*c(BH+)/(c(B)-c(BH+)); položme c(OH-) = c(BH+) = x a s konkéátními hodnotami dostaneme:
0,001288 = x^2/(0,1-x) => 0,000128 - 0,001288*x = x^2 => x^2 + 0,001288*x - 0,000128 = 0
x = 0,010723; pOH = -log(0,010723) = 1,97; pH = 14 - 1,97 = 12,03

B: n(HCl) = 0,0002mol; ns = 0,0002mol; nb = 0,0013mol; jde o pufr.
pH = 14 - pOH = 14 - pKb - log(ns/nb) = 11,92

C: n(HCl) = 0,0008mol; ns = 0,0008mol; nb = 0,0007 mol; Stále jde o pufr.
pH = 14 - 2,89 - log(0,0008/0,0007) = 11,05

D: n(HCl) = 0,0015; diethylamin bude právě zneutralizován. Diethylamoniový kationt je konjugovaná kyselina s pKa = 11,11. V objemu 22,5cm3 je cs = 0,06667mol/dm3
pH = 0,5*(pKa - log(cs)) = 6,14

E: n(HCl) = 0,002mol; V(celk) = 0,025dm3; přebytek HCl = n(HCl) = 0,002-0,0015 = 0,0005mol.
c(H3O+) = c(HCl) = 0,0005/0,025 = 0,02;pH = -log(0,02) = 1,7

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾