příprava a separace směsí
Potřebovala bych pomoci:
K 350 gramům roztoku síranu měďnatého, který obsahuje 5,4 hmotn. % CuSO4, bylo přidáno 18,5
gramů znečištěného pentahydrátu síranu měďnatého, který obsahuje 8,9 hmotn. % nerozpustných
nečistot. Vypočtěte hmotnost vzniklého roztoku a hmotnostní zlomek CuSO4 ve výsledném roztoku.
Mol. hmotnosti: M(CuSO4 · 5 H2O) = 249,68 g mol–1, M(CuSO4) = 159,61 g mol–1, M(H2O) = 18,01 g mol–1
K 350 gramům roztoku síranu měďnatého, který obsahuje 5,4 hmotn. % CuSO4, bylo přidáno 18,5
gramů znečištěného pentahydrátu síranu měďnatého, který obsahuje 8,9 hmotn. % nerozpustných
nečistot. Vypočtěte hmotnost vzniklého roztoku a hmotnostní zlomek CuSO4 ve výsledném roztoku.
Mol. hmotnosti: M(CuSO4 · 5 H2O) = 249,68 g mol–1, M(CuSO4) = 159,61 g mol–1, M(H2O) = 18,01 g mol–1
Odpovědi
V 350g roztoku bylo w(CuSO4) = 0,054*350 = 18,9g CuSO4. Jen připomenu: hm% = hmotnostní zlomek w*100. A ještě jedna přípomínka: w(CuSO4) = m(CuSO4)/m(rozt) = 0,054 = m(CuSO4)/350g => m(CuSO4) = 0,054*350 = 18,9g
S tím pentahydrátem je to složitější. Nejprve vypočteme čistý pentahydrát: Součet hmotnostních zlomků složek směsi rovná se 1, součet hm. % =100. Jestliže znečištěný pentahydrát má w(neč.) = 0,089, je w(pentah) = 1-0,089 = 0,911.
Pak m(CuSO4.5H2O) = 0,911*18,5 = 16,854 g. A ještě: hmotnostní zlomek CuSO4 v pentahydrátu vypočteme poměrem molárních hmotností: w(CuSO4) = M(CuSO4)/M(CuSO4.5H2O) = 159,6/249,68 = 0,6392.
m(CuSO4celkem) = 0,6392*16,854 + 18,9 = 29,67g. Hmotnost roztoku bude po odfiltrování nečistot
m(rozt.) = 350+16,854 = 366,854g je hmotnost roztoku. V něm w(CuSO4) = 29,67/366,854 = 0,0809 = 8,1% zaokrouhleně.
Nějaké nejasnosti nebo chyby?
A hodně úspěchů v přicházejícím roce.
S tím pentahydrátem je to složitější. Nejprve vypočteme čistý pentahydrát: Součet hmotnostních zlomků složek směsi rovná se 1, součet hm. % =100. Jestliže znečištěný pentahydrát má w(neč.) = 0,089, je w(pentah) = 1-0,089 = 0,911.
Pak m(CuSO4.5H2O) = 0,911*18,5 = 16,854 g. A ještě: hmotnostní zlomek CuSO4 v pentahydrátu vypočteme poměrem molárních hmotností: w(CuSO4) = M(CuSO4)/M(CuSO4.5H2O) = 159,6/249,68 = 0,6392.
m(CuSO4celkem) = 0,6392*16,854 + 18,9 = 29,67g. Hmotnost roztoku bude po odfiltrování nečistot
m(rozt.) = 350+16,854 = 366,854g je hmotnost roztoku. V něm w(CuSO4) = 29,67/366,854 = 0,0809 = 8,1% zaokrouhleně.
Nějaké nejasnosti nebo chyby?
A hodně úspěchů v přicházejícím roce.
Máš dva droje CuSO4. Prvním je těch 350g roztoku. V něm je 18,9g CuSO4. Stim snad problém není.
Druhým zdrjem je pentahydrát síranu měďnatého. Ten obsahuje 8,9% => w(neč.) = 0,089 nečistot, které se po rozpuštění odfiltrují, takže zůstane 91,1% CuSO4.5H2O = 18,5*0,911 = 16,854g čistého pentahydrátu
Pentahydrát můžem,e povbažovat za tuhý roztok, složený z CuSO4 a . vody. Celkem - hmotností toho roztoku - je hmotnost pentahydráru. Hmotnostní zlomek CuSO4 je
w(CuSO4) = M(CuSO4)/M(CuSO4.5H2O) = 159,6/249,68 = 0,6392. S pomocí hmotnostního zlomky vypočítáme, kolik CuSO4 je ve vypočítaném množství pentahydrátu: m(CuSO4) = 16,854 * 0,6392 = 10,773g.
Hmotnost roztoku vtzroste o hmotnost pentahydrátu: m(rozt.) = 350+16,854 = 366,584g (hmotnost celku)
V něm je hmotznost CuSO4 m(CuSO4) = 18,9 + 10,773 = 29,673; %CuSO4 = 100*29,673/366,584 = 8,15 %.
Tak teď je to lepší?