Chemie - rovnicový výpočet

Bolcik20.11.2013 22:58 Nahlásit
Mezku jsi tady ještě prosím? Mám příklad:
10 g Al se přidá k 0,5M KOH + voda jeste, vznikne tetrahydroxid hlinitan draselný a vodík. Kolik vodíku vznikne? Kolik se musí dát KOH aby byl 100% výtěžek? Vodík jsem si spočítal, ale mohl bys mi prosém nějak pomoct navedením na ten výtěžek jak spočítat? Byl bych ti moc vdecny

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek21.11.2013 09:15 Nahlásit
2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2 => n(KOH) = n(Al) = m(Al)/M(Al)v = 10/26,98 = 0,371mol KOH.
V(0,5MKOH) = n/c = 0,371/0,5 = 741cm3 0,5M KOH.

Jen připomenu: Pro stechiometrické poměry v reakci aA + bB = cC + dD platí:
n(A)/a = n(B)/b = n(C)/c = n(D)/d . Rozhodující je ten z reaktantů, pro který je tenhle poměr nejmenší. Tak je možné určit, kolik produktů vznikne, pokud nejsou reaktanty ve stechiometrickém poměru. V tomto konkrétním případě by ale nejspíš byl potřeba nadbytek KOH, protože tetrahydroxohlinitan bude stabilní jen v silně zásaditém prostředí. Nebyl v zadání nějaký údaj, třeba minimální pH nebo konstanta stability komplexu?
Přidat komentář do diskuze ▾